文档介绍：高一化学课件胶体
本讲稿第一页，共二十页
一、物质的分类
本讲稿第二页，共二十页
二、元素的分类
本讲稿第三页，共二十页
三、胶体的性质及其应用
本讲稿第四页，共二十页
（一）分散系
高一化学课件胶体
本讲稿第一页，共二十页
一、物质的分类
本讲稿第二页，共二十页
二、元素的分类
本讲稿第三页，共二十页
三、胶体的性质及其应用
本讲稿第四页，共二十页
（一）分散系
1、定义：
由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：
分散系中分散成粒子的物质
3、分散剂：
另一种物质（即分散质分散在其中的物质）
4、分类：
依据—分散质粒子的大小
本讲稿第五页，共二十页
浊液、胶体、溶液的区别
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质粒子的直径
分散质粒子
特
点
外 观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
离子或分子
许多分子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定
较稳定
不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
（一）分散系
本讲稿第六页，共二十页
（二）胶 体
1、胶体的外观：
⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体)
3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)
液溶胶
气溶胶
固溶胶
胶体
（分散剂是液体如Fe(OH)3胶体）
（分散剂是气体如雾、云、烟）
（分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃）
类似于溶液，多数均一、透明
2、胶体分散质的构成：
本讲稿第七页，共二十页
4、胶体的制备
1）Fe(OH)3胶体
（1）饱和FeCl3溶液
（2）加热沸腾，但不能加热过度
2）AgI胶体
（1）浓度的控制()
（2）KI中加入AgNO3
（3）振荡，不能搅拌
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
AgNO3 + KI == AgI（胶体）+ KNO3
本讲稿第八页，共二十页
5、胶团的构造示意图：
碘化银胶团构造示意图（KI为稳定剂）
（二）胶 体
本讲稿第九页，共二十页
6、胶体与溶液的分离、提纯：
（二）胶 体
本讲稿第十页，共二十页
6、胶体与溶液的分离、提纯：
---渗析
⑴原理：
胶粒直径较大不能透过半透膜
7、胶体与悬浊液的分离
---过滤
⑶可用作半透膜的材料：
蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等
（二）胶 体
本讲稿第十一页，共二十页
本讲稿第十二页，共二十页
渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。
半透膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和食盐溶液
本讲稿第十三页，共二十页
（三）胶体的性质
1、丁达尔现象：
2、布朗运动：
3、电泳：
4、胶体的聚沉：
本讲稿第十四页，共二十页
丁达尔现象
（胶体）
（溶液）
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1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
（三）胶体的性质
本讲稿第十六页，共二十页
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。
（1）胶体微粒自身做无规则的热运动
（2）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运动，它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。
产生原因：
（三）胶体的性质
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1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。
3、电泳现象：
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。
胶体粒子带电荷