文档介绍：常用实用标准溶液配制方法
常用实用标准溶液配制方法
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常用实用标准溶液配制方法
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中华人民共和国国家标准
:54—41
GB601—2002
化学试剂
准溶液浓度按式（1）计算：
m
1000
.(1)
c(NaOH)=
V1
V2M
式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，
mol/l；
m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，
g；
v——氢氧化钠溶液的体积，ml；
1
v2——空白试验氢氧化钠溶液的体积，ml；
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔
(g/mol)LM(KHCeH,0,)=]
。
（使用期：2个月）
c(HCl)=1mol/L
c(HCl)=
c(HCl)=
配制
量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
c(HCl)，mol/L盐酸，mL
190
标定
测定方法
称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，。溶于
50mL水中，加10滴溴甲酚绿-***红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色
变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
c(HCl)，mol/l基准无水碳酸钠，g
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计算
盐酸标准溶液浓度按式（3）计算：
m
1000
（
3）
c(HCl)=.
V1
V2M
式中：m——无水碳酸钠的质量的准确数值，
g；
v1——盐酸溶液的体积，ml；
v2——空白试验盐酸溶液的体积，ml；
M——无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔M=。
（保质期：2个月）
c(1/2H2SO4)=1mol/L
c(1/2H2SO4)=
c(1/2H
4
2SO)=
配制
按下表规定量取硫酸，缓缓注入
1000ml水中，冷却，摇匀。
硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L
硫酸的体积V/ml
1
30
15
3
标定
按下表称取基准无水碳酸钠（预先于270~300℃下灼烧至恒重，并在干燥器中冷却至室
温）。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-***红指示剂，用待标定的硫酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L
工作基准试剂无水碳酸钠的质量m/g
1
计算
硫酸标准溶液浓度按式（5）计算：
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c1H2SO4
m
1000
..
（3）
2
V1V2
式中：c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，
mol/L；
m
——无水碳酸钠的质量的准确数值，
g；
v
1
——硫酸溶液的体积，
ml；
v2
——空白试验硫酸溶液的体积，ml；
——无水碳酸钠的摩尔质量，
g/mol；
若测定的浓度稍大于
，，则取此溶液Vml，加试剂水V
1或
*Vml，。
（使用期：2个月）
c(1/2Na2CO3)=1mol/L
c(1/2Na2CO3)=
配制
称取下述规定称取无水碳酸钠，溶于
1000ml水中，摇匀。
c(1/2Na2CO3)
，mol/l
无水碳酸钠，g
1
53
0