文档介绍：EDTA标准溶液的配制和标定
实验十八 EDTA标准溶液的配制和标定
1．实验目的
掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；
学****EDTA标准溶液的配制和标定方法；
了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使冷却后淋洗表面皿 ,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。
②EDTA标准溶液的标定 ,加水150mL,在搅拌下加入10mL20%KOH溶液和适量的钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂,此时溶液应呈现绿色荧光，摇匀后用EDTA标准溶液滴至溶液的绿色荧光消失突变为紫红色即为终点。
5．思考题
EDTA标准溶液和锌标准溶液的配制方法有何不同?
在配制EDTA溶液时，为什么要在溶液中加入两小片氢氧化钠?
为什么不能将热溶液直接转移至溶量瓶中?
用ZnO标定EDTA溶液时，为什么要加20%六次***四***溶液?
实验十四 水的硬度测定
实验目的
(1)进一步掌握络合滴定法测定的原理和方法
(2)了解测定水的硬度的意义和硬度的表示方法
2. 实验原理
硬水是指含有钙镁盐类的水。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
暂时硬度是指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热既成碳酸盐沉淀而失去其硬度。反应如下：
Δ
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2↑
△
Mg(HCO3)2 MgCO3+ H2O +CO2 ↑
永久硬度—水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐。在加热时也不沉淀，但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成为锅垢。
暂时硬度和永久硬度的和称为水的总硬度。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。
水的硬度是饮用水、工业水指标之一，测定水硬的标准方法是络合滴定法。钙硬测定原理与用碳酸钙标定EDTA浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的浓度为pH≈10，以EDTA 标准溶液滴定之，由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总碱减去钙硬即为镁硬。
水的硬度有多种表示方法，随各国的****惯而有所不同。我国国家标准（GB12145-89）规定水的硬度以“mmol•L-1”表示，它是以1/2 CaO 或（1/2CaCO3）为基本单元，1L水中氧化钙（或碳酸钙）的物质的量。因此水的硬度应该按下式计算：
X= (1)
式中 X——水的总硬度；
C（1/2EDTA）——以1/2EDTA为基本单元的EDTA标准溶液的浓度；mol•L-1；
VEDTA——滴定消耗的EDTA 溶液的体积，m L；
V水——所取水样的体积，mL。
钙硬为
Y= （2）
式中 M（1/2CaO）——以1/2CaO为基本单元的摩尔质量，g•mol-1；
VEDTA’——滴定钙硬时消耗的EDTA 溶液体积，ml ；
其余符号与式（1）相同。
镁硬为
Z=
式中 M（1/2MgO）是以1/2MgO为基本单元的摩尔质量（mg•L-1），其余符号与式（1）式（2相同。
3． 仪器与试剂
仪器：移液管，锥形瓶，酸式滴定管
药品：
EDTA标准溶液：C（1/2EDTA）=•L-1 。配制与标定参考前一个实验；
氢氧化钾溶液：20%（m/v）；
氨-***化铵缓冲溶液：pH≈10；
钙黄绿素——百里酚酞混合指示剂：（见前EDTA的标定）；
铬黑T指示剂：1g指示剂溶于75ml三乙醇***和25ml无水乙醇中。
4． 实验步骤
总硬的测定：量取澄清的水样100ml，（用什么量器？为什么？）放入250ml或500ml锥形瓶中，加入5ml氨——***化铵缓冲溶液，摇匀，再加入1-2滴铬黑T指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，•L-1标准溶液滴定至纯兰色，即为终点。
钙硬的测定：量取澄清水样100ml ，放入250ml 烧杯中，加4ml 20%氢氧化钾溶液和适量钙黄绿素
——百里酚酞指示剂，此时溶液应出现绿色荧光，•LEDTA溶液滴定到溶液的绿色荧光消失并突变为紫红色，即为终点。
镁硬的测定：由总硬减去钙硬即算做镁硬。
5． 注释
①此取样量适于硬度按碳酸钙计算为10~250mg•L-1的水样。若硬度大于250 mg•L-1碳酸钙，则取样量相应减少；若水样不是澄清的，则必须过滤之。过滤所用的仪器和滤纸必须是干燥的。最初和最终的滤液宜弃取，非属必要，一般不用纯水稀释水样。 如果水中有