文档介绍：高一硫氮知识点
高一硫氮知识点
高一硫氮知识点
高一 硫及其化合物
1、硫元素的存在： 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶高一硫氮知识点
高一硫氮知识点
高一硫氮知识点
高一 硫及其化合物
1、硫元素的存在： 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。 （如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
点燃
②化学性质： S+O2 === SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
3、二氧化硫（ SO2）
1） 物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
点燃
（ 2
） SO2 的制备： S+O 2 ===
SO2 或 Na 2SO3 ＋H 2SO4 （中等浓度） ＝ Na 2SO4 ＋SO2 ↑＋ H 2O
（ 3
）化学性质：
① SO2 能与水反应 SO2 +H 2O
H2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
② SO2 为酸性氧化物，是亚硫酸（ H 2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与 NaOH 溶液反应： SO2(少量 )＋ 2NaOH ＝ Na2 SO3＋ H 2 O
SO2＋2OH －＝ SO3
2－ ＋ H2O
SO2(过量 )＋ NaOH ＝ NaHSO 3
SO2＋ OH －＝ HSO3
－
b、与 Ca(OH) 2 溶液反应： SO2(少量 )＋ Ca(OH) 2 ＝CaSO3↓ (白色 )＋ H 2 O
2SO2(过量 )＋ Ca(OH) 2＝ Ca(HSO 3) 2 ( 可溶 )
对比 CO2 与碱反应： CO 2(少量 )＋ Ca(OH) 2＝ CaCO 3↓ (白色 )+H 2O
2CO2 (过量 )＋ Ca(OH) 2＝ Ca(HCO 3 ) 2 (可溶 )
将 SO2 逐渐通入 Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与
CO 2 逐渐通入 Ca(OH) 2 溶液实验现象相同，所以不能
用石灰水来鉴别 SO2 和 CO 2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为
SO2 是有刺激性
气味的气体。
③ SO2 具有 强还原性， 能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、***气、氧气等）反应。
SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液、新制
***水、溴水、碘水 褪色 ，显示了 SO2 的强还原性 （不是 SO2 的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
加热
SO2＋Cl 2＋ 2H2O＝ H2SO4＋2HCl （将 SO2 气体和 Cl 2 气体混合 1:1 后作用于有色溶液，漂白效果失去）
5SO2+2KMnO 4+ 2H 2O =K 2SO4 +2MnSO4+ 2H 2SO4 离子方程式：
④ SO2 的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤ SO2 的漂白性： SO2 能使品红溶液褪色，加