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第十章 沉淀溶解平衡
10-1 〔1〕解：P b i2(s) ＝pb2+(aq)+2I-(aq)
:
ksp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(×10-3)3＝×10-9
3溶液中的溶解度大
10-4〔1〕解：
沉淀Ca2+:[SO42-]1＝ Ksp(CaSO4)/ [Ca2+]＝×10-5＝×10--3
沉淀Ba2+:[SO42-]2＝ Ksp(BaSO4)/ [Ba2+]＝×10-10＝×10-8
＝×10-10/×10-5/=×10--8 mol/L﹤1×10-5
用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+别离
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(2) 解：n(SO42-)＝100×10-3＝1×10-3 mol/L
∴ m(Na2 SO4) ＝142×1×10-3＝(g)
∴ g Na2 SO4才能到达BaSO4完全沉淀的要求
10-5解：C(MgCl2) ＝＝ mol/L
C() ＝＝
∴C(Mg2+)＝ mol/L
∝C(NH3)/Kb＝×10-5=281﹤500
[OH-]＝×10-5+(×10-10+×10-10)
＝×10-4 mol/L
J ＝C(Mg2+)×C(OH-)2＝×(×10-4)2 ＝×10-9﹥Ksp(Mg(OH)2)=×10-12
∴有Mg(OH)2沉淀生成
10-6解：沉淀Fe3+
[OH-]＝( Ksp(Fe(OH)3)/ [Fe3+])1/3＝(×10-39/) 1/3＝×10-13 mol/L
沉淀Fe2+
[OH-]＝( Ksp(Fe(OH)2)/ [Fe2+])1/2＝(×10-17/) 1/2
＝×10-8 mol/L
当Fe3+沉淀完全时，[Fe3+]＝10-5 mol·L－1
[OH-]完全＝〔×10-39/10-5〕1/3＝×10-12 mol·L－1
∴pH完全＝＝
∴pH开始＝＝
∴p
，计算含多少克
才不至于生成沉淀？
=
离子积Q==
Q＞＞ 有沉淀生成
要使不析出沉淀，应加抑制电离。控制浓度在
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10—8 1升多大浓度溶液可使1g沉淀溶解？
2
1/58 X
所以x＝2/58＝ mol·L－1
mol·L－1
10—·L－ mol·L－1中通入H2S达饱和，是否有CuS沉淀生成？
解：
故 mol·L－1