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《可逆反应与化学平衡》教案
付英
课题：可逆反应与化学平衡
课时：三课时
课型：新授
教学目标：
。
〖教学重点〗
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《可逆反应与化学平衡》教案
付英
课题：可逆反应与化学平衡
课时：三课时
课型：新授
教学目标：
。
〖教学重点〗
。
〖教学难点〗
1. 影响化学平衡移动的因素。
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教材分析： 本节课内容学生理解起来较为难懂。
教法：讲授法 举例法 讨论法多媒体教学法
第一课时
教学过程：
导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：
点燃
2H2＋O2 ==== 2H2O
讲授新课：
在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为生成物，而在同样条件下，相反方向的反应几乎不能进行。像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。但是，还有一些化学反应与上述反应不同，反应物不能全部转变为生成物。
例如，工业合成氨的反应
高温、高压
催化剂
N2＋3H2 2NH3 △H
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该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“ ”
在上述反应中，开始时，N2和H2的浓度最大，因而它们化合生成NH3的正反应速率最大；而NH3的浓度为零，它分解生成N2和H2的逆反应速率也为零。随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。经过一段时间，将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况〔如右图〕。这时，单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。
所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡，当反应到达平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是
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正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。
简单的可记作：
等：V正=V逆
定：各组分浓度恒定
动：动态平衡
讲述：
课堂拓展：
课后小结：
布置作业：
1、同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做 。
2、以下化学平衡的表达，正确的选项是〔 〕。
A、化学平衡是动态平衡
B、正、逆反应速率都为零
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C、各反应物的浓度等于生成物的浓