标准溶液的配制和标定方法(共17页).doc

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标准溶液的配制和标定方法
50
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计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算：
M
C（HCl）= ---------------------
（V—V0）×
式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/ mol。
溴甲酚绿-***红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与二份1g/L的***红乙醇溶液混合。
硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/-2003）
C（1/2H2SO4）=1 mol/L
C（1/2H2SO4）= mol/L
C（1/2H2SO4）= mol/L
C（1/2H2SO4）= mol/L
（一）硫酸标准溶液的配制
量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。
1/2H2SO4，mol/L H2SO4，mL
1 30
15

3
（二）硫酸标准溶液的标定
：
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称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠， g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-***红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
C（1/2H2SO4），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO2水，mL
1 50
50
50
50
：硫酸标溶液浓度按下式计算：
M
C（1/2H2SO4）= -----------------------
（V1—V0）×
式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g；
V1——硫酸溶液之用量，mL；
V0——空白试验硫酸之用量，mL；
——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol
***银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/-2003）
C（AgNO3）= mol/L
（一）***银标准溶液的配制：
***银溶液：
g***银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。
淀粉指示液：
，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。
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荧光黄指示液：
，用乙醇溶解并稀释至100mL。
（二）***银标准溶液的标定：
：
。C干燥至质量恒定的基准***化钠（），溶于50mL水中使之溶解，加入5mL淀粉指示液，边摇动边用AgNO3标准溶液滴定，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。同时