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铜族与锌族元素
铜分族
1. 在Ag+溶液中，先加入少量的Cr2O72-，再加入适量的Cl". 实验条件：镀槽的pH=4,•L—1，温度298K。
b. 有关数据：E?Fe2+/Fe=—;E?Fe3+/Fe2+=;E?Cu2+/Cu=;E?Cu2+/Cu+=;
?—14?—14
平衡常数：Kw=；Ksp(CuOH)=；
?—20?—14
Ksp(Cu(OH)2)=；Ksp(Fe(OH)2)=；?―36
Ksp(Fe(OH)3)=
15. 合成CuCI通常采用SO2还原CuSO4的方法，其工艺流程如下：
合成还原冲稀洗涤干燥>>>>成品
CuSO4+NaCI通入SO2大量水
已知:
Cu2
（1）通过计算说明，为什么合成反应中一定要加入
NaCI?
（2）为了加快***化亚铜的合成速度，
温度宜咼一点好（70〜80C）,还是低一点好（30
40C）?请提出你的观点，并加以分析。
（3）写出合成中的总反应（离子方程式）
,如何判断反应已经完全?
（4）合成反应结束后，为什么要迅速洗涤和干燥?
***化生产***化亚铜，其反应如下:
a.
H2O
2+
Cu+CI2>Cu2+2CI
Cu2+Cu+2Na+2CI―-
H2O
>CuCIJ+NaCI
>2Na[CuCl2]
Na[CuCI2]
在操作中为了保证质量，必须按一定规范程序进行操作。请回答下列问题:
c.
制备中当***化完成后须经中间步骤（即生成配合物
得CuCI?（Cu2++Cu++2CI">2CuCIJ）
Na[CuCI2]），为什么不用一步法制
(3)
为什么必须外加NaCI且控制接近饱和?
为什么要在反应体系中加入少量盐酸，它起何作用?
+-
Ksp=
(4)
合成结束后为什么先用稀盐酸洗涤？再用酒精洗？为什么必须在真空密闭条件下进行抽滤操作？
，加热到40〜50C,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是硫酸和磷酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构
类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：（1）温度超过60C,分解成
金属铜和一种气体；（2）在***气中着火；（3）与盐酸反应放出气体。根据以上信息:
c. 分别写出A与***气和A与盐酸反应的化学方程式。
，不溶于水，加热时剧烈分解，产生一固体溶于水或盐酸，但溶于热的稀***，得一溶液
B和气体C。固体B不
D及气体E
E无色，但在空气中变红。溶
液D以盐酸处理时，得一白色沉淀气体C与普通试剂不起反应，
气体C与普通试剂不起反应，
但与热的金