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化学选修 4 化学反应与原理
第一章 化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下 , 一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变<△ H啲意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
〔1在单位时间内生成n molB,同时消耗了 q molD, 因均指V<® >
不一定平衡
压强
①m+2 p+q时，总压力一定〔其他条件一定
平衡
②m+n二p+q时，总压力一定〔其他条件一定
不一定平衡
混合气体平
均相对分子
质量Mr
①Mr一定时,只有当m+2 p+q时
平衡
②Mr一定时,但m+n=p+c时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
〔其他不变
平衡
体系的密
度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
〔二影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响〔1影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物 的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小 反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动〔2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变, 所以平衡不移动〔3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓 度也减小，V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应 方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
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2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下 , 温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动 温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时 , 增大压强, 会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强 , 会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：〔1 改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
〔2 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程 度是等同的 , 所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时 间。
勒夏特列原理〔平衡移动原理：如果改变影响平衡的条件之一〔如温度 , 压强,浓 度, 平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
〔一定义：在一定温度下 , 当一个反应达到化学平衡时 , 生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号： K
〔二使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度 , 不是起始浓度也不是物质的量。
2、 K只与温度〔T有关,与反应物或生成物的浓度无关。
3、 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时 , 由于其浓度是固定不变的 , 可以看做是 "1" 而不代入公式。
4、 稀溶液中进行的反应 , 如有水参加 ,水的浓度不必写在平衡关系式中。
〔三化学平衡常数K的应用: 1、 化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K值越大,说明平衡时生成物 的浓度越大 , 它的正向反应进行的程度越大 , 即该反应进行得越完全 , 反应物转化率 越高。反之，则相反。一般地,K>105时,该反应就进行得基本完全了。
2、 可以利用 K 值做标准 , 判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行
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建立平衡。〔Q浓度积
Q〈 K: 反应向正反应方向进行 ; Q = K: 反应处于平衡状态 ;Q 〉K: 反应向逆反应 方向进行
3、 利用K值可判断反应的热效应
若温度升高 ,K 值增大, 则正反应为吸热反应 ;若温度升高 ,K 值减小, 则正反应为放热 反应
＊四、等效平衡
1、 概念：在一定条件下〔定温、定容或定温、定压 , 只是起始加入情况不同的同一 可逆反应达到平衡后 , 任何相同组分的百分含量均相同 ,这样的化学平衡互称为等效 平衡。
2、 分类
〔 1 定温, 定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与 原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例 与原来相同即可视为二者等效。
〔 2 定温, 定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 五、化学反应进行的方向
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1、反应熵变与反应方向:
〔1熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，：J??? mo「
? K1
<2>体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应 方向判断的依据。.
〔3同一物质,在气态时熵