文档介绍：九年级科学上知识点归纳
第一章：探索物质的变化
第 1 节 物质的变化
知识链接：
1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等
2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按 2： 1 即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
【实验探究 】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象 。
实验现象： 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论： 不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因： 这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
（三）、酸的化学性质
酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
活泼金属的排列： K ,Ca ，Na， Mg， Al ， Zn， Fe， Sn， Pb，（ H）， Cu， Hg， Ag， Pt ， At
活泼金属 +酸 =盐+H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ （实验室制氢气）
Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ （亚铁溶液浅绿色）
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2 （ SO4） 3+3H2↑
Zn
3．酸
跟稀***反应，不生成氢气，生成水
+金属氧化物 =盐 +H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (
三价铁溶液黄色
)
（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
4. 酸 +盐 =新酸 +新盐
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑（检验 NaOH是否变质）
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 （检验盐酸中的***离子）
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
（检验硫酸中的硫酸根离子）
5、 酸 +碱=盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
KOH + HNO3 = KNO3 + H