文档介绍：实验 2 溶液的配制
一、实验目的
1．学****溶液配制方法；
2．练****量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同， 可以粗略的分为一般溶
实验 2 溶液的配制
一、实验目的
1．学****溶液配制方法；
2．练****量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同， 可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。 一般溶液不
用于定量， 不需知道其准确浓度， 使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果； 标准溶液在
物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为 1%天平以及量筒等仪器就可完成。一
些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。“粗配精标” 方法是
如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度）， 然后用基准物质（或另一已知
准确浓度的标准溶液） 标定（又称为 “粗配精标” ）。直接配制标准溶液必须采用分析天平、
容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液， 首先都需要根据溶液体积和浓度， 计算所需试剂的用量， 包括固
体试剂的质量或者液体试剂的体积， 然后再依法配制。 实验室使用的浓度表示方法很多， 主
要有质量分数、 质量摩尔浓度和物质量浓度。 在配制溶液之前， 必须熟悉有关计算和配制步骤。
由固体试剂配制溶液
1）质量分数
溶质 A 的质量分数 w为溶液 L 中溶质的质量 mA 与溶液的质量 mL 之比：
w
mA
mL
L
A
S
A
L
w (
A
S
由于 m 为溶质质量 m 和溶剂 S 的质量 m之和，所以，
m =
wm =
m
+ m ) ，即
mA
wmS
w SVS
1 w
1 w
式中 ρ
ρ
为 1（
°C 时水的密度值）。
和 V 为溶剂的密度和体积。如果溶剂是水，取
S
S
S
根据计算结果，称取需要量的溶质 A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂 S 也倒入
烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴
上标签备用。
（ 2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为 c，体积为 V，则需要溶质 A 的质量 mA 为
mA = cVM
式中 M为溶质 A 的摩尔质量。溶液配制方法同（ 1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。
3）质量摩尔浓度
若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m（单位为 mol· kg 1），体积为 V，则需要溶质 A 的
质量 mA 为
M m V
m