文档介绍：-
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化学学业水平测试知识点总结
一：物质的分类及转化
生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：参加KS 出现红色溶液 Fe3++3S-==Fe〔S〕3
质子 Z
原子核
原子ZA* 中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有一样质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H
六：氯元素化合物知识
：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
：氯气具有强氧化性，
〔1〕能跟金属〔如Na、Fe、等〕：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
〔2〕和非金属〔如H2〕反响：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
〔3〕和水的反响：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：〔弱酸性、不稳定性、强氧化性〕氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、 、、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为。
〔4〕与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 〔用于尾气处理〕
漂白粉制取原理的反响方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：
反响原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
七：钠镁元素化合物知识
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〔1〕钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
〔2〕钠与水反响的现象及解释：①浮：〔说明钠的密度比水的密度 小 〕②熔：〔说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响〕③游：〔说明有气体产生〕④响：〔说明有气体产生〕⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；〔说明生成的溶液 碱性〕。〔3〕钠与水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
〔4〕与氧气反响：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
〔5〕4Na+TiCl4==4NaCl + Ti
〔6〕Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反响堆的热交换剂 ③④钠光源
〔7〕碳酸钠与碳酸氢钠的比拟
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 打
小打
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
———
2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反响
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反响
———
NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
〔8〕除杂：Na2CO3固体〔NaHCO3〕 加热 Na2CO3溶液〔NaHCO3〕NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反响及其发生的条件：〔1〕生成难溶物 〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：〔易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式〕 〔电荷守衡