文档介绍：第4 单元物质构成的奥秘复****提纲 1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成, 有的原子不一定有中子, 质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数(质子数)决定。第二节元素 1. 定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系: 元素原子区别只表示一类原子的总称; 只表示种类, 不论个数, 是宏观概念原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义化学变化中元素种类不变,但形态可能变化化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元 2. 元素之最地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素:铝地壳中含量最多的非金属元素:氧生物细胞中含量最多的元素:氧原子(不带电) 原子核(带正电) 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) 质子(每个质子带一个单位正电荷) 中子(不带电) 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小,约占原子体积的十万分之一人体中含量最多的金属元素:钙 3. 元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4. 元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的, 如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。 5. 元素符号的意义: 元素符号不仅表示一种元素, 还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。如: H 表示氢元素、 1 个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。 Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 6. 描述物质宏观组成和微观构成: ①宏观组成( 描述物质的组成时用元素叙述): 铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。②微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。(描述分子的构成时用原子叙述)1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。 7. 元素周期表: 元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7 个周期; 每一纵行叫做一个族, 共 16 个族。周期的变化规律: 从左到右, 原子序数由少变多。除第一周期以外, 每一周期都是以金属元素开始, 逐渐过渡到非金属元素, 最后以稀有气体元素结束, 从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。第三节离子 1. 核外电子的排布在含有很多电子的原子里, 电子的能量并不相同, 能量高的通常在离核较远的区域运动, 能量低的电子通常在离核较近的区域运动, 就像分了层一样。这样的运动, 我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素, 原子核外电子最少的有 1层, 最多的有 7层。电子层序数越大, 层内电子的能量越大,离原子核距离越远。规律:①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里, 第一层排满才能排第二层, 第二层排满才能排第三层。②每个电子层最多能容纳 2n 2 个电子( n 为层序数,第一层 n=1 ,第二层 n=2 )。③最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时,不超过 2个)。 2. 原子结构示意图:一个***原子的原子结构示意图如下 3. 元素的种类①金属元素: 原子的最外层电子数一般少于 4个( 是不稳定结构), 在化学变化中易失