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电解H2O、电解饱和NaCl溶液
实验教学目标
1．掌握演示电解H20和电解饱和NaCl溶液实验操作技能；
2．初步学会这两个实验的演示教学方法；
3．探索、设计电解水器的代用装置。
实验原理
在水溶液方，用润湿的KI淀粉试纸试之，试纸变蓝。
解释
电解饱和NaCl溶液有H2和Cl2生成。阴极H+反应，溶液中剩有大量OH-，显碱性，遇酚酞变红；阳极Cl-反应生成Cl2，可将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝。
注意事项
① 铁电极和石墨电极使用时，要先进行预处理，用砂纸打磨铁电极，除去铁锈，用水清洗石墨电极；
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② 根据红正黑负的一般规则，一定注意要将铁电极连在电源的负极；
③ 检验阳极产生的Cl2时，不要直接用手持淀粉KI试纸，以免与Cl2直接接触。检验时间不宜过长，否则会看到蓝色褪去，因为Cl2可以和生成的I2进一步反应。
探究试验
〔1〕反接
操作过程
实验2在不换溶液的基础上从电源上反接阴极和阳极。
实验现象
阴极附近有气泡产生。Fe电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色。
解释
反接阴阳极后，阴极H+反应生成H2；铁电极做阳极，反应生成Fe2+，与实验2的阳极区内剩余的OH-反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，向下移动的过程中进一步被氧化，变为灰绿色。
〔2〕直接反接
操作过程
直接反接，铁电极做阳极，石墨电极做阴极。
实验现象
阴极附近有气泡产生，溶液变红。电极附近没有絮状沉淀生成，电解一段时间后将具支U型管摇动，在具支U型管底部产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀渐渐变为灰绿色沉淀。
相关文献与重点文献综述
1．改良.
评价：此篇文献介绍了电解饱和食盐水实验的改良，最大的优点是其将中学的实验与工业生产上的立式隔膜电解槽有机地联系起来，实现了学****与生活的有机结合。此外，这里还介绍了使用投影仪的放大作用, 使电解过程中两极产生的气泡更加明显，有效解决了演示实验过程中后排同学看不清实验的问题。
2．李静娴，陈迪妹，.
3．改良.
4．.
评价：这三篇文献都是基于课本中所介绍的电解饱和食盐水实验方法所存在的不足：氢气收集困难，需要时间长；检验***气的过程不够简便也不环保。并基于这些不足，笔者给出了相应的改良措施，最终到达实验现象更加明显，所需时间更短，且实验更加绿色环保的效果。因此，这里所介绍的方法均为行之有效的好方法，皆有较大的借鉴价值。
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5．.
评价：该篇文章是关于电解饱和食盐水的教学设计，致力于将理论教学与实验教学相结合，实现两者互补，最终到达更好的教学效果。在这个过程中可以让学生体验到科学探究的乐趣，且通过电解饱和食盐水的相关学****可以将学****与生活相联系，学以致用。这对于我们今后从事教学有很好的指导作用。
6．罗畅，杜元珍，.
评价：这篇文章是根据电解饱和食盐水所出现的意外现象而展开的，有一实验小组连在电源负极导线上的铁钉脱落掉在U 形管底, 当时未取出铁钉而在导线上重新连接了一个铁钉, 通电时U 形管底部铁钉的一端有气泡生成