标准溶液的配制与标定.ppt

文档介绍：标准溶液的配制与标定
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极标准溶液的配制与标定
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
在常量组分的测定中， mol/L至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
例如：
，先用一定量的浓HCl加水稀释，，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
间接法配制的标准溶液标定过程：
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，% ，双人8平行测定。
⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在30-40ｍL之间。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。
(5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
(6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
(7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。
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