文档介绍：1
第一章从实验学化学
一、重点聚焦
　　1．混合物的别离原理和别离方法。
　　2．混合物别离方法的操作。
　　3．离子的检验及检验试剂的选择。
　　4．物质别离和提纯过程的简单设计。
　　5．物质的量和单位——摩尔。色钴玻璃）。
5．化学计量之间的转化关系
　　（1)理解物质的量和单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.
　　（2）以物质的量为核心的计算
　　　　
　　（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
　　　　　C （浓)·V (浓）==C (稀)·V （稀）
　　（4)溶质质量分数（W）和溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算)
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6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　　（1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。（精品文档请下载）
　　（2)配制步骤,所用仪器及注意事项
配制步骤使用仪器注意事项
计算 —- 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取托盘天平或滴定管
（量筒)、小烧杯 g，量筒的准确度为0。1 mL,量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解.
冷却 -- 将液体恢复到室温（20℃）
转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切.
摇匀 -- 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
　　（3）误差分析
　　由公式知,但凡溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
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　　本章包括化学实验根本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有:（1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物别离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等别离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4)常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;（6）有关化学计量的简单计算；（7)，还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确，应用到位.（精品文档请下载）
第二章化学物质和变化
一、重点聚集
1．物质和变化的分类
　　2．离子反响
　　3．氧化复原反响
　　4．分散系　胶体
二、知识网络
1．物质和变化的分类
（1）物质的分类
　　分类是学习和研究物质和变化的一种根本方法,它可以是有关物质和变化的知识系统化，有助于我们理解物质和变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质和变化进展不同的分类。分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。（精品文档请下载）
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（2）化学变化的分类
　　根据不同标准可以将化学变化进展分类：
　　①根据反响前后物质种类的多少和反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。（精品文档请下载）
　　②根据反响中是否有离子参加将化学反响分为离子反响和非离子反响。
　　③根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2．电解质和离子反响
(1)电解质的相关概念
　　①电解质和非电解质:电解质是在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。（精品文档请下载）
　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由挪动的离子的过程。
　　③酸、碱、盐是常见的电解质
　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（精品文档请下载）
(2）离子反响
　　①有离子参加的一类反响称为离子反响。
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　　②复分解反响本质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反响。
　　发生复分解反响的条件是有沉淀生成、,复分解反响就可以发生。（精品文档请下载）
　　③在溶液中参加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
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