文档介绍：九年级化学复****提纲
九年级化学备课组  刘志国 
根本概念和原理部分
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、。
24、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在
20℃时，。
假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法.
25、酸碱度的表示方法——PH值
 
说明：(1）PH值=7,溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强;PH值越大，碱性越强.
26、金属活动性顺序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、  Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
（ 钾、钙、  钠、 镁、  铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、    铜、*** 、银、 铂、 金）
说明：(1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2)排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。  
元素化合物部分
1。 测定空气中氧气的含量实验中,假设两位同学的实验结果差异较大，可能的原因有（1)铜丝的量缺乏（2）系统漏气 （3)加热温度达不到反响温度 （4）反响的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数 计算,大约是：氧气占21％，氮气占78%，％，二氧化碳0。03％；得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡.
3、O2的物理性质：通常状况下,O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体.
4、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
点燃
 
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出亮堂的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
点燃
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟
点燃
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
点燃
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光,生成色固体。
点燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用***酸钾、高锰酸钾因为反响需要加热,搜集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水;搜集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。搜集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（搜集方法由气体的密度和水溶性决定）搜集CO2只能用向上排空气法，搜集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，别离液态空气是物理变化.
7、氧气的重要用处是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气,负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者和后者的体积比为1：2，质量比为8：1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤;灭菌（***气)；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；，搅拌，产生较多泡沫的是软水,否那么为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁和稀硫酸反响,镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、***，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质:通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反响可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反响。
12、CO2的用处：(1）灭火(不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2)人工降雨、舞台云雾（干