文档介绍：第八章　常见的酸、碱、盐
常见的酸和碱
问题导学
新知预****br/>一　“三酸”的特性和用途
酸
化学式
物理性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体，易_______，有_______性气味
电镀、食＋_____
H2SO4＋Fe===_______＋_____
盐
氢气
盐
不变色
FeSO4
H2↑
(3)酸＋某些盐―→
______＋______
HCl＋AgNO3===_______＋________
2HCl＋CaCO3===_______＋______＋_________
(4)酸＋金属氧化物―→_____＋____
6HCl＋Fe2O3===_________＋_______(根据此反应可推知盐酸的用途之一是__________)
新酸
新盐
HNO3
AgCl↓
H2O
CO2↑
CaCl2
2FeCl3
3H2O
金属除锈
盐
水
[注意] (1)酸与紫色石蕊溶液作用时，变红的是____________，而不是____。(2)由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐，如硫酸亚铁、***银等。(3)***银是检验***离子的试剂，可用***银检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl－的化合物。(4)用____来检验碳酸盐，向固体或溶液中加入____，有_______生成，将_______________________，_____________________，证明固体或溶液中有碳酸盐。
石蕊溶液
酸
酸
酸
气体
气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
互动探究
探究点一　浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性
[情景展示]浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。
[问题探究]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶液会发生什么变化？
[思考交流]
[归纳提升]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出***化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
[课堂速记]
[应用示例]
例1　若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是(　　)
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出***化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
探究点二　浓硫酸的特性及稀释
[情景展示]稀释浓硫酸：
[问题探究]稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？
[思考交流]
[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
[课堂速记]
[应用示例]
例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是(　　)
D
图8－2－1
[解析] D　量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
探究点三　稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：
[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
[思考交流]
[归纳提升]酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈；酸可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可以与碳酸盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
[课堂速记]
[应用示例]
例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是(　　)
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
B
[解析] B　酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，A正确。中性溶液或酸性溶液都不会使无色酚酞溶液变色，B错误。根据酸的性质，酸能和活泼金属反应生成氢气，和碳酸盐反应生成二氧化碳，故C、D均正确。
[方法点拨] 酸能与指示剂、