物质的转化简化研究报告.ppt

文档介绍：实例(化学方程式) 物质的转化反应无机物有机物单质化合物单质单质 CaO +H 2 O === Ca(OH) 2H 2 SO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2O SO 2 +H 2 O === H 2 SO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O 2H 2 +O 2 ==== 2H 2O 点燃盐氧化物酸盐单质化合物碱盐酸性氧化物酸碱性氧化物碱 Fe +CuSO 4 ==== FeSO 4 +Cu 二氧化碳生成葡萄糖 CaCO 3 == CaO+CO 2 高温 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑? CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Ca CO 2 CO 2或 Na 2 CO 3H 2O O 2H 2O HCl HCl HCl HCl 或 Cl 2 NaOH 电解四种基本反应类型 (多种→一种) 例: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O===Ca(HCO 3) 2 A + B===C 四种基本反应类型 ( 一种→多种) C === A + B 例: 2Ag 2 O===4Ag + O 2↑?四种基本反应类型 : 2AgNO 3 + Cu===2Ag + Cu(NO 3) 2 AB + C=== A + CB 四种基本反应类型 : AgNO 3 +NaCl ===AgCl ↓+NaNO 3 AB + CD=== AD+CB 复分解反应发生的条件:有气体、沉淀、水或弱酸、弱碱生成[交流讨论 1] 判断下列反应能否发生: 1. Ag+HCl 2. Fe+H 2 SO 4(稀) +AgCl 4. BaCl 2 +H 2 SO 4 2 CO 3 +HCl +K 2 CO 3 7. CO 2通入 CaCl 2溶液中+2+20 +4 这是什么反应? 氧化还原反应: 反应前后元素化合价发生变化的反应。 CO+CuO === Cu+CO 2 (1)S + O 2 == SO 2 点燃( 3)Cu(OH) 2 == CuO +H 2O Δ(4)2H 2 O == O 2↑+2H 2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H 2 ==Cu+H 2O (6)Mg+2HCl== MgCl 2 +H 2↑Δ置换反应 (2)CaO+H 2 O== Ca(OH) 2Δ(7)NaOH+HCl== NaCl+H 2O 复分解反应( 8)B a (OH) 2+H 2 SO 4 =B a SO 4↓+2H 2O 氧化还原非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系