文档介绍：中考化学计较(jìjiào)题：有关化学方程式的计较
化学方程式是用化学式暗示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的改变关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的改变关系，即反应物质和生中考化学计较(jìjiào)题：有关化学方程式的计较
化学方程式是用化学式暗示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的改变关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的改变关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包含反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计较的理论按照。
这是化学方程式计较中最根底的题型，要深化理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微不雅观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2=2CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：228∶32∶88〔7∶4∶11〕
体积比：2∶1∶2
〔同温、同压〕
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的和未知的隐含的前提，这些前提都可以应用于计较时的桥梁，是整个计较题的根底和按照。
(jìjiào)
化学方程式中所暗示的反应物和生成物都是指纯正物，不纯物质不能代入方程式进展计较。碰着不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯正物质的量，才能代入方程式，按质量比进展计较。计较关系为：
纯正物的质量=不纯物的质量纯正物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤
铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨〔1-4%〕x
x=
〔过量〕计较
化学方程式计较的理论按照就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。要着重理解参加两个字的含义，即没有参加反应的物质，就不应计较在内。在有些计较题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必需考虑，给出的两种物质的质量是否都刚好参加了反应。这时考虑的规模就应大年夜一些。
例：今有氢气与氧气的同化气共20克，在密闭的容器(róngqì)中点燃，生成水18克，那么以下分析精确的选项是〔〕
〔A〕氢气10克，氧气10克
〔B〕氢气2克，氧气18克
〔C〕氢气4克，氧气16克
〔D〕氢气1克，氧气19克
按照化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进展比较。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即假设有1克氢气需要氧气8克；假设有2克氢气需要氧气16克。此题中生成18克的水，那么必然是氢气2克，氧气16克。故〔B〕、〔C〕选项都有可能。假设按〔B〕选项会残剩2克，氧气没有参加反应；假设按〔C〕选项会残剩2克氢气。故此题谜底为〔B〕和〔C