文档介绍：离子反应(教学设计)
离子反应(教学设计)
离子反应(教学设计)
课题离子反应（第1课时）
学校哈九中化学组
授课教师张丽
三维目标
1．知识与技能：理解电解质的概念。理解电离的概念，会书写电离方程
KOH、NaOH；NaCl、
NaCO3；Al2O3
学生做出判断
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4、SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。
5、***化氢的水溶液能导电，所以***化氢是电解质。
6、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几
乎不能导电，所以它们都不是电解质。
【小结】
(1)电解质和非电解质均为化合物。
电解质是本身能电离的物质，SO3、SO2、CO2、NH3等不是电解质。
(3)电解质不一定导电，导电的物质不
一定是电解质，如铜、铝、石墨等。
(4)某些金属氧化物熔化时能导电是电解质。例如：Na2O、CaO、Al2O3。
(5)某些难溶物熔化时能导电是电解质,例：BaSO4、CaCO3。
【思考与交流】
金属能导电，是因为金属中含有能够
自由移动的电子。以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电呢？
【问题探究】
为什么NaCl固体不导电，而其水溶液却能导电？什么是电离呢？
2、电离
电解质离解成自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
电解质溶液的导电性强弱主要取决于相同条件下的离子浓度（温度）和离子所带的电荷（浓度）。
【推进新课】
如何用“化学用语”来描述电离过程？
3、电离方程式的书写
【实践与探究】
等号左边为化学式，右边为阴、阳离子。
【归纳整理】
1、满足质量守恒定律
2、符合电荷守恒定律
【实践感悟】
+-
例如：HCl=H+Cl
用电离方程式表示下列物质的电离
HNO3
深入理解电解质的概念培养学生对知识深入挖掘的精神。
学生阅读教材归纳整学科间知识的渗理：将NaCl加入水中，透
在水分子的作用下Na+、培养学生自主学Cl-脱离NaCl晶体表面****的能力
进入水中，形成能够自让学生自己总结
由移动的水合钠离子和知识，学会学****水合***离子，NaCl发生老师只是他们的
了电离。引路人。
学生总结电离方程式书
写原则
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H2SO4
NaOH
Ba(OH)