文档介绍：【例1】 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
B
求气体的摩尔质量M的常用方 B． 22:1:14
C． 13:8:29 D． 26:16:57
CD
，。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的体积为__________ 。
，某化合物受热分解：2X A↑＋2B↑＋4C↑。在相同条件下。X的式量是多少？
C
【例7】
A
【例9】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
规律
小结．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：
(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。
(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：
①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；
②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。
【例10】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
B
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
ml ml
ml ml
答案：A
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9
得出V稀=200/d
则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
2．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系( )
A．c1＝c2 B．c1＞c2
C．2c1＜c2 D．2c1＝c2
答案：C
因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大 w2＞w1，所以ρ2＞ρ1， ＜1， 根据c＝ 可得： ＝ ＝ ＜ ， 即c2＞2c1。
4．若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
【答案】选C。
5、50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为ω1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为ω2，（以下填"<"、">"或"="） ⑴若ω1= 2ω2，则c1 2 c2，V 50 mL ⑵若c1 = 2 c2，则ω1 2ω2，V 50 mL
【答案】 ⑴ >；=
⑵ < ；<
D
【例11】
【例12】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(＋)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
A
练****现有