文档介绍：第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡
第一节酸和碱
一、酸碱质子理论
(一)酸碱质子理论定义
酸是能给出质子的分子或离子,称为质子给体,碱是能与质子结合的分子或离子,称质子受体。
酸:凡是能释放H+的物质都是酸
碱:凡是能接受H+的物质都是碱。
水既能接受质子,又能给出质子,称之为***物质。
酸与碱之间是相互对应的关系,这种关系称为共轭关系。它们之间只相差一个质子,称为共轭酸碱对。
(二)酸碱的强弱
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。以HAc为例:
由于溶剂水的浓度是常数,所以它不出现在平衡常数式中。
酸碱理论中的酸碱反应就是酸碱之间的质子传递。
H+
酸1 碱1 酸2 碱2
HCl是酸,放出质子给NH3,转变为共轭碱Cl―; NH3是碱,接受质子后,转变成共轭酸NH4+。
酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围,还可以把酸碱离解作用、中和反应、水解反应等,都看作是质子传递的酸碱反应。
在同一溶剂中,不同酸碱的相对强弱决定于各酸碱的本性。但同一酸碱在不同溶剂中的相对强弱则由溶剂的性质决定。
二、路易斯(Lewis)酸碱概念
凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱;凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸。
路易斯(Lewis)酸碱概念比酸碱质子理论扩大了酸碱的范围。
第二节酸碱平衡
水分子的质子传递反应,存在质子自递平衡(autoprotolysis equilibrium)
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
KW = [H+][OH-] = ×10-14
一、水的质子自递平衡
水的离子积KW的重要意义在于它表明水溶液中的[H+]和[OH-]的乘积等于一个常数。不论是酸性还是碱性溶液中,H+和OH-都是存在的。
pH = -lg[H+]
二、弱酸弱碱电离平衡
(一)一元弱酸、弱碱的电离平衡
HA
H+ + A-
[H+] =
条件 c/Ka≥500
[例1] •L-1 HAc溶液的pH值及电离度α
[例2]•L-1二***乙酸(CHCl2COOH)溶液的pH值及电离度α
[例3]25℃时,%,求醋酸溶液的电离常数。