文档介绍：第6章酸碱平衡
学****内容:
电解质溶液理论简介(不作要求)
酸和碱的概念
水溶液中酸碱平衡的计算
酸碱平衡的移动
缓冲溶液
弱酸溶液中各物种的分布(不作要求)
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第6章酸碱平衡
基本要求:
1、掌握酸碱质子理论及共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。
2、掌握酸碱平衡及酸碱平衡的计算。
3、掌握稀释定律、同离子效应和盐效应。
4、掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理及缓冲溶液的有关计算。
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电解质溶液理论简介 (不作要求)
电解质溶液
离子氛
活度和离子强度
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电解质溶液
电解质——在水溶液或熔融状态下能导电的物质
非电解质——在水溶液或熔融状态下不能导电的物质
强电解质——在水溶液中离解度=100%的物质
弱电解质——在水溶液中离解度<100%的物质
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强电解质的实测离解度
表6-1 某些强电解质的实测离解度(L-1)
表6-2 KCl在不同浓度下的实测离解度
电解质
HCl
HNO3
H2SO4
KOH
NaOH
KCl
NH4Cl
CuSO4
离解度/%
92
92
58
89
84
86
88
40
c/molL-1
离解度/%
83
86
92
94
98
99
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离子氛
1923年荷兰物理学家德拜(Debye)和德国物理学家休克尔(Hückel)提出了离子互吸理论——形成离子氛
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
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离子氛对实测离解度的影响
当电解质溶液通电时,带正电的离子向负极移动,但它的“离子氛”却要向正极移动,从而导致了离子的移动速度比自由离子慢,使溶液的导电性比理论值低,表现为离解度降低。称为表观离解度。
离子价数越高,溶液浓度越大,表观离解度越小。
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活度和离子强度
活度α——离子的有效浓度,也称为表观浓度。
活度与浓度的关系:
平均活度系数:
离子强度:
对稀溶液,可不考虑活度系数而直接用浓度进行计算。
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酸和碱的概念
酸和碱的定义(酸碱质子理论)
水的质子自递常数
弱酸弱碱的离解平衡和离解常数
共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
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酸和碱的定义
什么是酸?什么是碱?不同的酸碱理论是如何定义酸碱的?
什么是酸碱反应?酸碱反应的实质是什么?
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