文档介绍：1
12/1/2017 5:57 PM
第3章酸碱平衡与酸碱滴定法
概述
水溶液中的酸碱平衡
水溶液中H+浓度的计算
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
酸碱滴定误差
酸碱滴定法的应用
最初:酸是具有酸味的物质,使蓝色石蕊变红;碱是抵消酸性的物质,使红色石蕊变蓝
18世纪后期:氧元素是酸的必要成分
19世纪初叶,戴维:氢元素是酸的必要成分
1884年,阿累尼乌斯:提出了酸碱电离理论
1923年,路易斯提出了酸碱电子理论
1923年,布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子理论
人们对酸碱的认识历程
概述
1、酸碱定义
酸:解离时所生成的正离子全部是H+的化合物;
碱:解离时所生成的负离子全部是OH-的化合物
2、酸碱反应实质
H++OH-=H2O
3、理论缺陷
酸碱仅限于含H+和OH-的物质
酸碱局限于水溶液中,不能研究非水体系
一、酸碱电离理论
1、酸碱定义
酸:凡能接受电子对的物质,即电子对接受体
碱:凡能给出电子对的物质,即电子对给予体
2、酸碱反应实质
形成配位键,生成配位化合物
3、理论优缺点
优点:立足于普遍物质,摆脱体系必须具有某种离子或元素的限制
缺点:认识过于笼统,酸碱特征不明显
二、酸碱电子理论
1、酸碱定义
酸:能给出质子H+的分子或离子
碱:能接受质子H+的分子或离子
***物质:既能给出质子,又能结合质子的物质
三、酸碱质子理论
酸碱半反应
2、酸碱反应
实质: 两个共轭酸碱对之间质子的传递
酸1
酸2
碱2
碱1
H+
正反应
H+
逆反应
在溶剂分子间发生的质子转移反应,称为溶剂的质子自递反应。(autoprotolysis reaction)。
这种反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数(autoprotolysis constant),以Ks表示。
水的质子自递常数称为水的离子积,以Kw表示
3、溶剂的质子自递反应
酸和碱可以是分子,也可以是阳离子或阴离子;
有的物质在某个共轭酸碱对中是碱,而在另一共轭酸碱对中却是酸,如HCO3-等;
质子理论中没有盐的概念,酸碱电离理论中的盐,在质子理论中都变成了离子酸和离***,如NH4Cl中的NH4+是酸,Cl-是碱。
小结
12/1/2017 5:57 PM
水溶液中的酸碱平衡
一、酸碱强度
二、活度与活度系数
一、酸碱强度
1. 酸的浓度与酸度
酸度是指溶液中H+的浓度或活度,常用pH表示。而酸的浓度又叫酸的分析浓度,它是指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol),包括未解离的酸的浓度。同样,碱的浓度和碱度在概念上也是不同的。碱度用pH表示,有时也用pOH。采用c表示酸或碱的浓度,而用[ ]表示某物质的平衡浓度。