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局部被海洋覆盖, 海
水中蕴含的元素多达 盐,粗盐除 NaCl夕卜,还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 , 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：答复以下问题：
皿卜|治辟BaCh NaQH N^COj-.建祢广沉赛
也i苛云 L痣液"
(1 )操作① 能否改用***彻溶液？说明原因. 否； 由于引入新的杂质离子 NOg「 .
进行操作 ① 后,判断"B0Cl2过量的方法是 取少 量上层清液,滴加 Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现那么 说明BaC*过量 .一-
参加Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+ .
为了什么不先过滤而后加 Na2CO3溶液,其理由是 一次
过滤,简化实验步骤.
滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na?COg •此
实验方案尚需完善,具体步骤是 向滤液中参加适量的
稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ^
(2021?海珠区模拟)通过海水晒制可得粗盐, 粗盐除
NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等 ：
答复以下
£1* 1H 更 13 更
问题： * \ - * ,
操作1 中,参加 NaOH溶液 除杂时,反响的化学方程式为了
滤液中,需参加适量的试剂,这种试剂的名称是 稀 盐酸 .
E■在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器 有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 .
(7)假设精盐的产率偏低,可能的原因是 B、C .
过滤时滤纸有破损
,参加的水量缺乏,粗盐没有完全溶解.
(2021?玄武区一模)通过海水晾晒可得粗盐. 粗盐除
NaCl外,还含有MgCl2、CaCl
了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图 1所示.
疑岌一►为了化钠区队
根据以上信息答复：
操作I和操作□的名称是 将圆形滤纸折叠处理,以下图 2所示中不该出现的情形 是 D (填序号).
在蒸发操作中为了尽量减少飞溅, 可采取的举措可以
AB.
来回移动酒精灯加热
在实验过程中参加过量的 NaOH溶液的目的是 除
尽溶液中的镁离子 .
判断参加的盐酸适量〞的方法是 滴加盐酸至无气 泡放出为了止
实验所得***化钠固体的水平大于粗盐中 NaCl的质
量,原因是 提纯的过程中有***化钠生成 .
假设用所得***化钠配制 50***平分数为了6%的***化钠
溶液,除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需 用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ,其作用是 搅拌,加速
溶解 .
某同学所得精盐比其他同学明显要多, 原因可能是 AC . ,滤液浑浊就蒸发
B .蒸发时未用玻璃棒,有一些液体、固体溅出
提纯后所得精盐尚未完全枯燥
溶解时水的量太少,使食盐未完全溶解
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