文档介绍：第六章分子结构和晶体结构
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所以，除稀有气体外，自然界中的物质都是由原子通过化学键结合成分子或者直接结合成晶体而形成的。原子结构决定了物质的化学性质，分子和晶体的结构则决定了物质的物理键角是：109028’。
为了解释多原子分子的形成和空间构型，鲍林在价键理论的基础上提出了“杂化轨道”理论，成为价键理论的重要补充和发展。
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§ 杂化轨道理论（Hybrid orbital theory）
一、杂化与杂化轨道(Hybridization and hybridization orbitals)
：原子在相互结合形成分子的过程中，同一原子中不同类型能量相近的某些原子轨道，会发生重新组合，形成一组能量相同的新轨道，这个过程称为原子轨道的“杂化”，形成的新轨道就是“杂化轨道”。
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：
（1）杂化发生在同一原子中能量相近的原子轨道之间。
（2）杂化前后轨道数目不变，有几个原子轨道发生杂化，就会产生几个杂化轨道。
（3）形成的杂化轨道之间满足最小排斥原理，就是说，杂化轨道之间的夹角从空间构型来说，应达到最大，这样成键后，成键电子之间的斥力才最小，体系比较稳定。
(4) 杂化时，成对电子可以被激发到空轨道上变成单电子。
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根据参加杂化的原子轨道的类型，可将杂化分为：s-p、d-s-p和s-p-d型杂化。 后两种杂化我们将在下一章介绍，这一章我们主要介绍s-p型杂化。
二、杂化类型与分子空间构型
（一）s－p型等性杂化及分子的空间构型
(Equivalent hybrid orbital and unequivalent hybrid orbital )
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：BeCl2 直线型，键角：1800
（ © sp杂化轨道）
2. sp2 杂化：BF3 平面三角形，键角1200
（ © sp2杂化轨道）
： CH4 四面体构型，键角：109018’
（ © sp3杂化轨道）
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（二）s－p型不等性杂化及分子的空间构型
在s－p型等性杂化中，参加杂化的原子轨道都是含有单电子的原子轨道，如果参加杂化的原子轨道含有成对电子，这样的杂化为不等性杂化，形成的杂化轨道为不等性杂化轨道。
最典型的不等性杂化的例子：NH3和H2O
（ © 等性杂化和不等性杂化）
总结
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分子内部的原子之间，是通过共价键结合在一起的,而分子之间，是通过分子间作用力相互结合的。这种作用力比化学键要弱得多，一般只有几个--几十个kJ•mol－1。分子间力虽然较弱，但它对分子晶体的物理性质：如熔沸点、溶解度、表面张力、粘度等，起着决定性的作用。
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§ 分子间力与氢键
(Van der Waals forces and hydrogen bond)
分子间力最早由范德华提出，所以也叫范德华力。分子间力从本质上说属于静电引力作用，这种作用的产生与分子的极性和变形性有关。
一、分子的极性和变形性
（一）分子的极性和偶极距(Dipole moments)
极性分子和非极性分子（ © 分子的极性）
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分子极性的大小可以用偶极矩μ来衡量：分子中正（负）电荷电量与正、负电荷中心间距的乘积。μ值可以通过实验测定。
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（二）分子的变形性
当分子处在外加电场中时，会因电场作用发生变形。
非极性分子本身没有极性，正、负电荷中心是重合的，但在外加电场作用下，电子云和原子核会发生相对位移，分子发生变形，正、负电荷中心不再重合，产生偶极→诱导偶极(Induction dipole)。这个过程叫做分子的极化；分子受极化发生变形的性质，叫做分子的变形性。有的分子容易被极化，变形性大；有的则相反。分子的变形性大小跟分子的体积、分子量有关。
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极性分子本身就存在固有偶极(Permanent dipole)，当处在外加电场中时，固有偶极就会顺着电场的方向定向排列（正极朝向电场的负极，负极朝向电场的正极）。这个过程叫做@取向(Orientation)。同时，正、负电荷的中心距离增大，分子发生变形，在固有偶极的基础上，产生诱导偶极，也发生了极化。
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