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八下第二章中考知识点总结
§1-1 模型，符号的建立与作用
1．使用 ：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）学****必备 欢迎下载
英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断
的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）
（ 电性） 原子核
（带 电荷 ） 中子（中子 电）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；
★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；
（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）
（4）阅读 P 页表格，不难发现下列规律： ★核电荷数 质子数 核外电
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子数；
有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子
数 （一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ；
相同的原子中 数一定相同。 A 分子 B 原子 C 质子 D 中子 E 电子
F 夸克
★5．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就学****必备 欢迎下载
是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。
6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
7．由钠的一种同位素原子 23 Na 可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，
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核外电子数为