文档介绍：物化实验报告生 32刘祯科 2003012316 乙酸乙酯皂化反应速率系数测定 1 乙酸乙酯皂化反应速率系数测定刘祯科 2003012316 生物 32 同组姓名程磊实验日期: 2005 年 11月 05日提交报告日期: 2005 年 11月 19日 : CH 3 COOC 2H 5 +NaOH → CH 3 COONa+C 2H 5 OH 通过测量反应液的电导或电导率随时间的变化, 可以确定反应的速率常数。再通过阿能尼乌斯公式可以求出反应的表观活化能。具体实验目的及原理请参见预****报告的实验原理部分。 2. 实验部分实验药品与仪器: 实验药品: mol/L NaOH 标准液; NaAc 溶液; 乙酸乙酯分析纯; 去离子水实验仪器: Table. 1 实验仪器仪器名称规格型号厂家数量电导率仪 DDS-11A 型上海虹益仪器厂 1 计算机接口清华大学化学系研制 1 温度测量控制仪 CK-1(B) 型北京林元佳业科技有限公司 1 多功能电动搅拌器 D-8401W 型天津市华兴科学仪器厂 1 温度计 0~50 ℃(1/10) 1 混合反应器 3 电导管 1 移液管 20 ml2 移液管 ml1 容量瓶 100ml 1 洗瓶1 实验条件: 室温: ℃大气压: 湿度: 41% 实验操作: 请参见预****报告的实验步骤部分。其中乙酸乙酯取配溶液。每次温度上升 2~3 ℃ 3. 结果与讨论原始数据以及数据处理、结果乙酸乙酯取量: 利用室温为 ℃以及乙酸乙酯密度计算公式: ρ/(kg·m -3)= -(t/ ℃)- ×10 -3× (t/℃) 2 得到乙酸乙酯密度ρ= 3。配制 mol/L NaOH 标准液相同浓度的乙酸乙酯物化实验报告生 32刘祯科 2003012316 乙酸乙酯皂化反应速率系数测定 2 需要体积为: C(NaOH) M V ? ?? ?? ml 其中乙酸乙酯式量为 M= kg/mol 。所以移取 mL 分析纯乙酸乙酯配制 mol/L 乙酸乙酯。不同温度下 NaAc 溶液的电导率? ∞: 在不同温度下 NaAc 溶液的电导率近似认为是反应完成后的电导率,其值列于 : 不同温度下的电导率? ∞实验组号温度(℃)? ∞( S/cm ) 五次测定值? ∞( S/cm ) 平均值速率常数计算在每个温度下由计算机各采集一组溶液电导率随时间的变化的数据, 每隔 60s 左右取一个数据,共采集约 15 个数据处理,列成表格列于(见 ~5 )。以? t对(?