文档介绍：中考化学复****学问要点汇总
第1单元 走进化学世界
1、吸入空气及呼出气体的比拟
结论：吸入空气及呼出气体的成分是一样的，但各种成分的含量不同，及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多。
一、常用仪器及运用方法
，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己或旁人。
（四）过滤操作留意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口； ⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”：⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。
过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有： ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发
留意点：
⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体部分过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避开固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在试验台上，以免将台面烫坏。
（六）仪器的洗涤：
⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元《我们四周的空气》学问点
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
（1）空气中氧气含量的测定（红磷燃烧测定法）
能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物（ＣＯ２不是空气污染物）等。
（3）空气污染的危害、爱护：
危害：严峻损害人体安康，影响作物生长,，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树种草等。
（4）目前环境污染状况：臭氧层破坏（***里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）
2、氧气
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供应呼吸（但本身不能燃烧，不行作燃料）
(2)氧气及下列物质反响现象
物质
现象及反响式
碳
====
点燃
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。C + O2    CO2
硫
====
点燃
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。S + O2    SO2
磷
====
点燃
产生大量白烟，放热。4P + 5 O2  2P2O5
铁
====
点燃
在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。
3Fe + 2O2 Fe3O4
镁
====
点燃
发出刺眼的白光，生成白色固体，放热。
====
点燃
2Mg + O2  2MgO
4Al + 3 O2  2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
注: (铁、铝在空气中不能燃烧)
铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变更）
试验室制氧气原理: 见“方程式资料”（都是分解反响）
（4）气体制取及搜集装置的选择
发生装置：依据反响物的状态和反响条件 ①固+固 需加热； ②固+液 不需加热
搜集装置：依据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不及水发生反响
的气体 (如氧气、氢气)，用排水法搜集。
向上排空气法:比空气的密度大且不及空气发生反响的气体 (如二氧化碳，氧气)，用向上排空气法搜集。
向下排空气法:比空气的密度小且不及空气发生反响的气体 (如氢气)，用向下排空气法搜集。
（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）
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