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化 学 选
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成
成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限
度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数 平衡
中 一定
各成分的含 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m
平衡
molA，即 V(正)=V(逆)
正、逆反 ②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p
平衡
应 molC，则 V(正)=V(逆)
速率的关 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等 不一定平衡
系 于 V(逆)
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q 不一定平衡
molD，因均指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 平衡
均相对分子 ②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡
质量 Mr
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
温度 平衡
（其他不变）
体系的密 密度一定 不一定平衡
度
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反
应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度
或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓
度减小，生成物浓度也减小， V 正减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的
结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移
动，温度降低会使化学平衡向着放热反应