文档介绍：化学选修四 化学平衡状态
第1页，共19页，编辑于2022年，星期五
一碗水里放很多糖，会出现什么情况？
具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态
溶解平衡状态
第2页，共19页，编辑于2022年，星期五
高炉 2 mol NO D. mol O2
D
3、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2,
再次平衡时, 18O存在于 （ ）
O2 SO3
O2 O2 SO3
D
第6页，共19页，编辑于2022年，星期五
1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— 生成物浓度为————，逆反应速率为——
最大
最大
0
0
在反应CO+H2O CO2+H2中， H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
催化剂
高温高压
2、反应过程中： 反应物浓度————，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。
减小
逐渐减小
增大
逐渐增大
3、一定时间后，必然出现：
正反应速率＝逆反应速率
第7页，共19页，编辑于2022年，星期五
t1
正反应速率
逆反应速率
v正＝ v逆
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
第8页，共19页，编辑于2022年，星期五
二、化学平衡状态
时间
速率
O
·
·
v正
v逆
t1
时间
浓度
O
·
·
t1
反应物
生成物
第9页，共19页，编辑于2022年，星期五
1、概念
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、注意
研究对象
外界条件
状态特征
结果特征
可逆反应
一定
v正= v逆
C (B)
不变
第10页，共19页，编辑于2022年，星期五
3、化学平衡状态的特征
动
动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0
等
定
变
v(正)＝ v(逆) ≠0
c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定
条件改变→平衡改变
逆
化学平衡的研究对象是可逆反应
第11页，共19页，编辑于2022年，星期五
(1) 看能否得出v正 = v逆
4、化学平衡状态的标志
单位时间某一物质断裂与形成的化学键的物质的量相等
① 同一种物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；
② 不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反
应速率之比等于方程式中的系数之比；
例如： mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)
ひ(A正) ׃ひ(B逆) = m ׃ n
☆从键的角度分析:
练****br/>练****br/>第12页，共19页，编辑于2022年，星期五
（2）看能否得出反应混合物中某一物质的含量 保持不变
含量：浓度、质量、物质的量、体积、压强、
体积分数、分压、颜色等
若反应往正方向或逆方向进行时气体的P总 或 n总 或V总或ρ或M会发生改变的，则当它们不变时就说明反应达到平衡；
（3）看能否通过气体的P总、n总、V总、ρ、M的
变化情况得出结论：
练****br/>练****br/>第13页，共19页，编辑于2022年，星期五
1、下列各关系中能说明反应N2 +3H2 2NH3已达到
平衡状态的是 （ ）
A. 3v正(N2) = v逆(H2)
B. v正(N2) = v逆(NH3)
C. 2v正(H2) = 3v逆(NH3)
D. v正(N2) = 3v逆(H2)
AC
第14页，共19页，编辑于2022年，星期五
A. 单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3
B. 单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3
C. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
D. 1个N≡