文档介绍：专题三元素化合物基本知识★★★★要点温习: 1、氧气的主要性质(1 )物理性质:密度大于空气,决定用方法收集氧气不易溶于水,决定用方法收集氧气(2 )化学性质:支持燃烧,供给呼吸下列物质在空气(或氧气)中燃烧的现象 2 、碳及其化合物(完成下列化学方程式) 碳一氧化碳二氧化碳常温下性质很稳定较稳定,但可结合血红蛋白可与水、碱溶液反应可燃性可燃烧 C+O 2—(O 2 充足) C+O 2—(O 2 不足) 可燃烧 CO+O 2—不可燃烧还原性有还原性 C+ CuO —有还原性 CO+CuO —无还原性与水反应不反应不反应 CO 2 +H 2O— H 2 CO 3—与碱溶液反应不反应不反应 CO 2+ NaOH —(吸收 CO ? 2) CO 2 +Ca(OH) 2—( 检验 CO 2) 用途金刚石:刻刀,装饰品石墨:电极、高温润滑剂 C 60 :超导体作为金属还原剂用于冶炼金属;作燃料人工降雨、灭火器、气体肥料、制作饮料、重要的工业原料物质现象相关化学方程式碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体( 实验时集气瓶底装水或 NaOH 溶液是为了吸收 SO 2) (吸收 SO 2) 铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe 3O 4) 镁剧烈反应, 发出耀眼的白光, 产生大量白烟, 生成白色固体。氢气产生淡蓝色的火焰,产生水雾 CO 产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CH 4 产生蓝色火焰,产生水雾,使澄清石灰水变浑浊的气体 C 2H 5 OH 产生蓝色火焰,产生水雾,使澄清石灰水变浑浊的气体 C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 +3H 2O 通电 3 、水的组成(1 )电解水的实验化学反应: 2H 2 O=== 2H 2↑+O 2↑产生位置负极正极体积比 2:1 质量比 1:8 检验: O 2 --- 出气口置一根带火星的木条---- 木条复燃 H 2 --- 出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 4 、金属材料(1 )金属的物理性质①一般为固体,汞除外②具有金属光泽,一般为银白色,除铜、金③具有良好的导电、导热性④具有良好的延展性(2) 合金的硬度于组成它的纯金属, 合金的熔点于组成它的纯金属。生铁、钢都是是和的合金。(3 )金属活动性顺序 K Ca Na ()()()() Sn Pb(H)() Hg () Pt Au 活动性逐渐减弱,前面的金属置换出后面的金属,氢之前的金属能与稀酸反应产生氢气①活泼金属能与稀酸反应 Fe+ HCl —②金属能与盐的溶液反应 Fe+ CuSO 4—(4 )金属的冶炼—工业炼铁的方法①原料:铁矿石(一般选用赤铁矿,主要成分为 Fe 2O 3) 、焦炭、石灰石②原理:提供热量提供还原剂炼铁(5) 金属的腐蚀与防腐①钢铁腐蚀的原因是与空气中的和的作用生成复杂的混合物。②防止金属腐蚀的方法有: 刷防锈漆,涂机油,在表面镀另一种金属等。 5 、酸碱盐基础(1 )常见酸碱的性质物质特性敞口放置在空气中用途浓盐酸(37% 左右) 挥发性,具有刺激性气味质量减小, 浓度减小, 不变质(挥发性) 重要的无机化工原料,用于染料、医药等行业,胃酸的成分浓硫酸( %