文档介绍：九年级化学专题复****资料七有关化学方程式的计算
一、复****要点：
1、有关化学方程式计算的根本类型
①反响物、生成物都是纯洁物的计算
②反响物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加九年级化学专题复****资料七有关化学方程式的计算
一、复****要点：
1、有关化学方程式计算的根本类型
①反响物、生成物都是纯洁物的计算
②反响物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反响的计算）
2、解题步骤
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果,写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反响物或生成物的质量比.
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反响物、生成物必须是纯洁物，假设不是纯洁物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯洁物的质量。
④在溶液中进展的反响,应用溶质的质量代入化学方程式进展计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完好标准.
4、有关计算公式
①纯洁物的质量＝混合物的质量×物质的纯度(或质量分数）
②纯洁物的质量分数＝1－杂质的质量分数
③
二、典型题例和解析:
例1．在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中参加8克氧化镁，假设使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝？
解析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会和稀盐酸反响并生成H2逸出，所以参加铝的质量必定大于8克.
例2．某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中参加稀盐酸和之充分反响。每次所用盐酸的体积和反响后剩余固体的质量见下表:
参加稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分复原5g此样品可得固体多少克？
解析:根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能和盐酸反响，这8克固体一定是铜。
例3．为了对海水的***化物（假设NaCl以计算）进展成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进展实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(g)
100
50
50
参加AgNO3溶液的质量（g)
50
50
75
反响后所得沉淀物的质量(g）
1。435
1。435
1。435
①两溶液恰好完全反响的是的实验.
②请计算海水中的***化物(以***化钠计算）的质量分数是多少？（结果保存3位有效数字)
解析:根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，那么说明三位同学所取的两种反响物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反响，海水样品乙、丙两同学取质量一样，那么说明甲同学取多了.