文档介绍：（人教版）化学一轮复习 氮及其化合物课时训练（教师版）
第 2 页
氮及其化合物课时训练
1．某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是( )
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
A．1∶1 B．4∶3
C．5∶7 D．7∶5
解析：设试管的体积为1 L，水充满整个试管，溶液的体积是1 L，无论是NO2还是NO都转变成了HNO3，根据氮元素守恒，生成的HNO3的物质的量相等，即硝酸的物质的量浓度相等，答案选A。
第 9 页
答案：A
9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体， L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
解析：由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2＋结合的OH－数，故消耗NaOH溶液的体积为＝ L＝60 mL。
第 11 页
答案：A
10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A． mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D． mol·L－1
解析：铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完了，第二份溶液中NO
第 11 页
应为×3÷3＝ mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g， mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝ mol·L－1， mol。
答案：A
11．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。
(1)需选择的药品是______________，该小组将选择的药品混合后快速放出氨气的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
第 12 页
选择的仪器________(填序号)。
(2)若用如图装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？
________________________________________________________________________。
解析：(1)要快速制备NH3可选用浓氨水和NaOH固体，原因是NaOH固体溶解时放热加快NH3逸出，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－平衡左移，有利于NH3放出。选用①③⑥或①③⑦。
(2)由于氨气易溶于水NH3＋H2ONH3·H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。
答案：(1)浓氨水、氢氧化钠固体 NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－平衡左移，有利于NH
第 14 页
3放出 ①③⑥或①③⑦
(2)漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为浅红色
12．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
________________________________________________________________________
___________________________