文档介绍：高中化学平衡移动练****题
一、填空题
1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   反应物A的转化率为60%
D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)
7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
③表示在含等物质的量NaOH、 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系
④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
8、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥    C．②③⑤    D．③⑤⑥
9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
10、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＝＋Q(Q>0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数s
C．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D．p1>p2，纵坐标指A的转化率
11、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
12、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．a>b
四、综合题
14、：A(g)  2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是             ；
4s时A的转化率为            ；
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是               。
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。
15、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现． 其中，
反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl2(g)  △H1 
反应②生成1molCl2(g)的反应热△H2，则总反应的热化学方程式为        （反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的
αHCl~T曲线如图12，则总反应的△H     0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线
的示意图，并简要说明理由：                 ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有       ．
  A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
      C．使用更好的催化剂     D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min
0
n（Cl2）/10-3mol
0
3.