文档介绍：高二化学选修四知识点
【导语】只有高效的学****方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学****就能很快的掌握知识。高二频道为你整理了《高二化学选修四知识点》希望对你有高二化学选修四知识点
【导语】只有高效的学****方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学****就能很快的掌握知识。高二频道为你整理了《高二化学选修四知识点》希望对你有帮助！
高二化学选修四知识点
盐类的水解只有可溶于水的盐才水解
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。如:Na2CO3>NaHCO3
4、盐类水解的特点：
1可逆与中和反应互逆
2程度小
3吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大水解吸热，越热越水解
②浓度：浓度越小，水解程度越大越稀越水解
③酸碱：促进或抑制盐的水解H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性如:HSO3-、H2PO4-
③水解程度>电离程度，显碱性如：HCO3-、HS-、HPO42-
7、双水解反应：
1构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
2常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-HCO3-、S2-HS-、SO32-HSO3-;S2-与NH4+;CO32-HCO3-与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2AlOH3↓+3H2S↑
高二化学选修四知识点