文档介绍:常见阳离子的分离与鉴定第II组阳离子
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第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
第Ⅱ组阳离子包括
Cu2+、Bi3+、Cd2+、Hg2+、As(III,V)、Sb3+、Sn4+ 以及第Ⅰ组→先生成棕黑色BiI3沉淀→再溶于过量试剂,生成橘黄色KBiI4溶液。
2.第Ⅱ组阳离子的鉴定反应
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(3) Cd2+ 离子的鉴定反应
即步骤1中Cd2+与硫代乙酰***生成黄色CdS沉淀特征反应。
(5) Sn2+ 离子的鉴定反应
a.以HgCl2试剂鉴定Sn2+ 离子
小试管中加入HgCl2试剂2滴+SnCl2溶液2滴→生成白色Hg2Cl2沉淀→逐渐变成灰色。
b.以亚***蓝试剂鉴定Sn2+ 离子
小试管中加入亚***蓝试剂2滴及浓HCl溶液1滴→加入亚锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
2.第Ⅱ组阳离子的鉴定反应
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(1) 调节溶液pH
取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液+浓氨水→溶液呈弱碱性(石蕊试纸)→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性(蓝色石蕊试纸变红,刚果红试纸不变蓝)→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+](pH=)。此时***紫试纸呈蓝绿色。
若溶液的酸度不够,可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子(硫化物)
取上溶液,滴加硫代乙酰***试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀完全后离心分离,保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离
将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10滴→水浴加热2~3min并充分搅拌→趁热离心分离并保留溶液→沉淀再用数滴Na2S处理→合并离心液。
此时锡→络离子SnS32- 进入溶液而CuS、PbS、CdS和Bi2S3则不溶。
3.第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
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(4) SnS2的重沉淀
在含 SnS32- 溶液中滴加 6mol/L HCl 溶液→溶液呈酸性(石蕊试纸) →生成硫化物沉淀→再滴加硫代乙酰***5滴(使沉淀完全) →沸水浴加热→离心分离→弃去溶液。
(5) SnS2 的溶解
滤纸条将步骤(4)所得沉淀吸干→滴加浓盐酸10~15滴→沸水浴加热5min→溶解→转移至小烧杯→煮沸除H2S(若溶液中有硫残渣则离心分离除去)。
(6) Sn2+离子的鉴定
取步骤 (5) 所得溶液4滴+6mol/L HCl溶液10滴及一小片镁片→ Sn4+还原→用HgCl2试剂或次***蓝试剂检验Sn2+。
(8) CuS、PbS、CdS和Bi2S3的溶解
取步骤 (3) 所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤1次→加6mol/L HNO3溶液10滴→加热2~3min不断搅拌。若溶液浮有黑色不溶物,离心弃去。
3.第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
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(9) Pb2+ 离子的分离及鉴定
步骤 (8) 所得溶液转入微烧杯+浓H2SO4 4滴→小火加热蒸发至冒SO3白烟→冷却→+6滴水→搅拌后放置(防止PbSO4过饱和) →将沉淀连同溶液一起转入离心试管→3滴水淋洗烧杯后并入离心试管→离心分离→溶液转移至另一试管以检验Cu2+ 与Bi3+。
用水3滴洗涤沉淀2次→加3mol/L NH4Ac溶液4滴→水浴加热以溶解PbSO4,按Pb2+的鉴定方法检验Pb2+。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定
步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色,即可证明有Cu2+。若需进一步确证,可取几滴溶液+K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
将溶液离心分离
3.第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
离心液:含[Cu(NH3)4]2+ 和 [Cd(NH3)4]2+
沉淀:白色的Bi(OH)3
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(11) Cd2+ 离子的分离及鉴定
将上述离心液用 2mol/LHCl 溶液和 2mol/L 氨水调节至溶液呈弱酸性→加入相当于溶液体积 1/2 的 6mol/