文档介绍：第三章物质构成的奥秘
3. 1构成物质的基本微粒（第1课时）
课题
3. 1构成物质的基本微粒（一） 教学时间
教学目标
认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；
知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？—，为什么？
结论：同种分子化学性质,
不同种分子化学性质; 一种分子变成了其他分子，化学性质—变或不变）
物质组成的分子相同，物理性质 相同
分子是保持物质出学性质的一种微粒
活动二、认识原子
阅读 P66、P67
小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并赋予解释。
交流展示：①说明各分子的构成，阐述分子与原子的关系
你能用语言阐述这个反应的微观过程吗？
这个反应微观过程中发生改变的是什么？没有发生改变的是什么？
结论：分子是由 构成； 原子是 的最小微粒;
化学变化的实质是：
【总结、反思、提升】
反思“预习交流”中的第3题，你能说明分子与物质的化学性质的关系吗？
分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？
水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他
们一样吗？
用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物
混合物
纯净物
区
别
宏观：.由多种物质混合而成；
微观：由 构成；
典型：洁净的空气、糖水
宏观：由一种物质组成；
微观：由 构成；
典型：冰水、二氧化碳
（提升）
十么空气是混合物？
【课堂小结】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
3. （第3课时）
课题
3. （三） 教学时间
教学目标
1、 知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和核外电子构成；
2、 知道离子是构成物质的基本微粒之一；
3、 。
教学重点
1、知道原子的构成2、知道原子和离子的相互转化
教学难点
1、掌握原子的内部结构2、离子形成的过程及离子种类
教学方法
本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。学生通过观看，讨论 理解该节内容。
教学设计即目标达成过程。
教学媒体
多媒体
教学过程：
【预习交流】
从微观角度看化学变化实质是怎样的过程?
原子在化学变化中能否变成其他原子？
氯化钠是由什么微粒构成的？
【导入】原子是化学变化中的最小微粒，那原子能不能再分？
【合作探究】
活动一、探究原子的内部结构
让学生观看一段录像一汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。 交流讨论：
1、 汤姆生发现原子内有。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？
2、 阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？
用a粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
小部分a粒子改变了原来的运动路径；
极少数a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②
③
结论：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成
原子核所带的电荷数（核电荷数）等于核外电子数
原子核很小，。
活动二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69 “拓展视野”
交流讨论：1、原子核内有什么？
2、 你能解释原子核带电的原因吗？
3、 结合下表，你能总结出的规律
原子
质子
中子
电子
氢
1
0
1
氢
1
1
1
氢
1
2
1
碳
6
6
6
碳
6
7
6
氧
8
8
8
氮
7
7
7
钠
11
12
11
（1）;
（2） ；
（3） o
活动三、探究离子的形成 、
原子的核外电子是分层排布的
原子结构示意图 /
最外层电子数决定了原子的性质 <<O）
当最外层电子数等于8时这样的原子结构是最稳定的结构，具有稳定结构的原子
当最外层电子数小于4时这样的原子结构是不稳定的结构，易失去最外层的电子，变
为最外层是8个电子的稳定结构
b氯离子的形成过程
当最外层电子数大于等4时这样的原子结构是不稳定的结构，易得到电子，成为最外 层是8个电子的稳定结构
元素的分类
最外层电子数
元素化学性质
金属元素
小于4
易失电子，不稳定
非金属元素
一般大于4
易得电子，不稳定
稀有气体元素
等于8 （氮等于2）
不易得失电子，稳定
a钠