文档介绍：
分子结构与晶体结构
第三章分子构造与晶体构造

1、以下化合物熔点凹凸依次为〔〕。
〔A〕SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr 〔B〕KCl＞KBr＞SiBB离子间的势能
〔C〕1 mol气态A离子与1 mol气态B离子反响形成1 mol AB离子晶体时放出的能量〔D〕1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反响形成1 mol AB离子晶体时放出的能量 17、N2很稳定是因为氮分子〔〕。

〔A〕是非极性分子〔B〕形成叁键〔C〕满意八隅体构造〔D〕分子比拟小 18、以下物质的沸点最高的是〔〕。〔A〕H2O 〔B〕H2S 〔C〕NH3 〔D〕PH3 19、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为〔〕。
〔A〕一条sp—spσ键，一条p—pπ键〔B〕一条sp—spσ键，一条p—pπ键〔C〕一条sp—spσ键，一条p—pπ键〔D〕三条p—pσ键 20、以下物质熔点改变依次中，不正确的选项是〔〕。
〔A〕NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 〔B〕NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4 〔C〕LiF＞NaCl＞KBr＞CsI 〔D〕Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
21、以下原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，那么沿x轴方向可形成σ键的是〔〕。
〔A〕2s—4dz 〔B〕2px—2px C〕2py—2py 〔D〕3dxy—3dxy 22、晶体熔点凹凸正确的依次是
A. NaCl>SiO2>HCl>HF >NaCl>HCl>HF >SiO2>HF>HCl D. SiO2>NaCl>HF>HCl
23、应用价层电子对互斥理论推想分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的 A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3
24．以下化合物中氢键表现最强的是〔〕

25．ClF3的立体构造是〔〕 A．平面三角形
2
2
2
3
3
+
+
26．以下分子和离子中，键能最大的是〔〕 A．Ｏ２〔〕
--
＋
-２-
28. 以下各对物质，熔点凹凸比照，正确的选项是〔〕
(A) MgO HI>HCl; BiH3>NH3>PH3；〔2〕熔点BeO>LiF；
〔3〕SiCl4比CCl4易水解；〔4〕金刚石比石墨硬度大。 13、试用离子极化观点排出以下化合物的熔点及溶解度由大到小的依次
〔1〕BeCl2，CaCl2，HgCl2；〔2〕CaS，FeS，HgS；〔3〕LiCl，KCl，CuCl。 14．确定 H2O〔g〕→HO〔g〕+H〔g〕 ΔH1 HO〔g〕→O〔g〕+H〔g〕 ΔH2 请判定ΔH1和ΔH2哪个大并说明缘由。

第 6 页共