文档介绍：
分析化学****题与解答
分析化学****题与解答
第1章 分析化学概论
2. ,。问应加
故为一级化学试剂。
20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。确定必须量过量的Ni2+与CN-反响生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)
并不发生反响。
，过量的Ni2+
含CN-的试液，+的标准溶液以形成Ni(CN)
mol·L-1 EDTA完全反响。 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。 解：
5
3．计算以下各溶液的pH。
a． mol·L-l NaAc； c． mol·L-l NH4CN； e． mol·L-l氨基乙酸； g． mol·L-l H2O2液；
i． mol·L-l mol·L-l***乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解：
，Kb = Kw / Ka = 10-10
应为cKb = 10-10 5 10-2 = 10-11> 10Kw c/Kb> 101 故运用最简式； [OH-] =
pH = 14 – pOH =
c. NH4+ Ka’ = 10-10 HCN Ka = . 10 cKa’ > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到： [H+] =
=
= 10-10
-10
= 10-6
pH = 10 – =
16
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 10-3 , Ka2 = 10-10
c/Ka2> 101 且c > 10 Ka1 所以[H+] =
=
= 10-6
pH = 6- =
g. 对于双氧水而言，Ka = 10-12 cKa 101 所以可以计算氢离子浓度 [H+] =
=
= 10-7
pH = 7 – =
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，那么 ClCH2COOH
ClCH2COO- + H+
-x x +x
所以有 = Ka = 10-3
解得x = 10-3mol/L