文档介绍：高考化学基础复习知识点总结：有机化学基础
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有机化学基础
(一)同系物和同分异构体
1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较
内涵
比较的对象
分子式
结构
性质
同位素
质 、－CHO、苯的同系物、某些醇
3、与Na反应放出H2
—OH、醇、酚、—COOH
4、与Na2CO3 反应放出CO2
—COOH
5、与新制Cu(OH)2 反应
—COOH、—CHO
6、与[Ag(NH3)2]＋反应
—CHO（包括葡萄糖、果糖）
7、与H2加成
C＝C、 、－CHO、R—CO—R`、苯环
8、遇FeCl
酚类
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3显紫色
9、消去反应
醇或卤代烃（邻位有H）
10、连续4个C原子加Br原子
共轭二烯烃类
11、能水解
卤代烃、酯、多糖、多肽、蛋白质、酰胺等
12、能酯化
有—OH或—COOH
(四)烃及其衍生物的燃烧规律
1、烃CxHy完全燃烧的通式：CxHy＋(x+y/4) O2→xCO2＋y/2H2O
2、有机物每增加1个CH2多耗O2
3、若烃分子组成为CnH2n（或衍生物CnH2nO、CnH2nO2），完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1
4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量（或体积）与生成CO2的物质的量（或体积）相等，则有机物分子组成中H、O原子个数比为2：1
5、烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有：在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O
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2消耗越多（芳烃有例外）。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多。
6、最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数。
7、不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C、H原子个数比相同。
8、气态烃CxHy与O2混合后燃烧或爆炸，恢复原状态（100℃以上），1mol气态烃反应前后总体积变化情况是：
y＝4 总体积不变，△V＝0
y＜4 总体积减小，△V＝1－y/4
y＞4 总体积增加，△V＝y/4－1
(五)有机物分子组成通式的应用规律
1、最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。可用于质量比、质量分数的求算。提示：①含n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸、酯具有相同的最简式。②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子苯及其同系物具有相同的最简式。
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2、具有相同的相对分子质量的有机物为：①含有n个碳原子的饱和一元醇或醚与含有(n－1)个碳原子的饱和一元羧酸或酯。②含有 n 个碳原子的烷烃与（n—1）个碳原子的饱和一元醛。
以上规律可用于有机物的推断。
3、由相对分子质量求有机物的分子式
设烃的相对分子质量为M。
⑴得整数商和余数，商为可能的最大碳数，余数为最小的氢原子数。
例如某烃相对分子质量为42，则其分子式为：＝3……6，即：C3H6 。
⑵的余数为0或碳原子数≥6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子，就增加12个氢原子，直到饱和为止。
例：求相对分子质量为128的烃的分子式＝10……8分子式为C10H8或C9H20 。
(六)葡萄糖（C6H12O6）
⑴结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，特点：多羟基醛。
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⑵物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
⑶化学性质：
①还原性：能发生银镜反应和与新制的Cu(OH)2反应
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
②加成反应：与H2加成生成已六醇
③酯化反应：与酸发生酯化反应。
④发酵反应：（制酒精）
C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑
⑤生理氧化：（供给热量）
C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2
⑷制法：淀粉水解
(C6H10O6)n＋nH2On C6H12O6
(淀粉) （葡萄糖）
⑸用途
作营养物质和还原剂。
(七)蛋白质
1、蛋白质的组成和结构：⑴蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。
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⑵蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基。⑷蛋白质溶液是一种胶体。⑸酶是一种具有