文档介绍：九年级化学下册知识点归纳
第八单元
金属
合金金属资源
课题一
金属资料
一、金属资料：
纯金属（90多种）
1、金属资料
（几千种）
合金
属活动性序次：
强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
总结：在金属活动性序次里：
（１）金属的地点越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不行用浓硫酸、***）。
（３）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
点燃
高温
C+O2CO2C+CO22CO
3CO+Fe2O3
高温
2
2Fe+3CO
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（红变黑）
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，省得CO与空气混杂加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验达成后连续通入CO的目的：防范氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的办理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过办理，变为无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
5、石灰石的作用：除掉铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防范铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的洁净、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很松散，不可以阻拦里层的铁连续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可所有被锈蚀。铁锈应及时除掉。（注意与铝比较区分）
三、金属资源的保护和利用：①防范金属腐化
1、保护金属资源的门路：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的看法：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混杂物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其余物质的物质。只好是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特色：均一性、稳固性的混杂物。
均一性：指溶液各部分的性质、构成完整同样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳固性：指外界条件不变时，溶液不论搁置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的构成：由溶质和溶剂构成。
注意：（1）溶液不必定无色，如CuSO为蓝色
FeSO
为浅绿色
Fe
2
(SO)
3
为黄色
4
4
4
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积
≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其余为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）假如物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物
质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分别在水中形成的不平均、不稳固的混杂物。
2、常用的乳化剂：清洗剂（拥有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：强酸强碱，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有显然热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、看法：
饱和溶液：指在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不可以连续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还可以连续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或连续加