文档介绍：离子反应第一课时
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下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、有自由移动的电子：
2液导电能力强弱取决于：
1、离子浓度大小
2、离子所带的电荷。
笔记
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NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
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电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
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用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
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酸碱盐
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
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思考与讨论：
5、凡是能电离出H+或OH-的物质一定 是酸或碱吗？
不一定，NaHSO4能电离出H+ NaHSO4是盐，而Cu2(OH)2CO3能电离出OH- Cu2(OH)2CO3是盐
电离时生成的阳离子全部是H +的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
酸：
碱：
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书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
3、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
H2+
H2SO4
SO42-
+
MgCl2
Mg2+
+
Cl-
阴阳离子拆开写
但原子团不能拆
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数由化合价决定。
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课堂练****br/>分别写下列各物质的电离方程式
HNO3
Ba(OH)2
K2SO4
CuSO4
= H+ + NO3—
= Ba2+ + 2OH—
= 2K+ + SO4 2-
= Cu2+ + SO42-
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思考与讨论：
在溶液中NaHSO4和NaHCO3的电离方程式应如何书写？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
NaHCO3 = Na+ + HCO3－
注意：
强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，
弱酸的酸式根（HCO3—、HSO3—等）
不能拆。
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课堂练****br/>1、下列物质属于电解质的是（ ）
A 铝线 B 加碘食盐 C ***化钠
D ***气 E 蔗糖水溶液
C
2、下列电离方程式中，正确的是( )
A. Ca(OH)2 ＝ Ca2+ ＋ 2OH－
B. FeCl3 ＝ Fe2+ ＋ 3Cl－
C. H2SO4 ＝ H2＋ ＋ SO42－
D. Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ ＋ 3SO42－
AD
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( )
，所以NH3是电解质
，所以SO2是电解质
，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
D
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4、下列电离方程式中，错误的是 ( )
A．NaHSO3=Na++HSO3－ B．KHSO4=K++H++SO42－
C．H2SO4=2H++ SO42－
D．KClO3=K++