文档介绍：离子反应第一课时课件
第1页，共26页，编辑于2022年，星期日
物质
H3PO4晶体
NaOH
晶体
NaCl
晶体
KNO3
晶体
蔗糖
晶体
导电性
不
不
不
不
不
物质
H3PO4溶 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集！
第8页，共26页，编辑于2022年，星期日
电解质小结
。
：水溶液或熔化状态。
。
概念剖析
经验之谈
、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
,电解质不一定都能导电。
第9页，共26页，编辑于2022年，星期日
非电解质小结
。
。
概念剖析
。
经验之谈
、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
。
第10页，共26页，编辑于2022年，星期日
为什么电解质在
一定条件下可以导电？
以***化钠的水溶液为例，来研究原因
因为***化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。
结论：
第11页，共26页，编辑于2022年，星期日
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产
生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，
离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而
形成电流。
导电原因
第12页，共26页，编辑于2022年，星期日
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下
（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生
自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示
电离过程的化学方程式。
二、电离
第13页，共26页，编辑于2022年，星期日
NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？
不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
电离产生自由离子的过程
通电使自由离子
定向移动。
第14页，共26页，编辑于2022年，星期日
北方交大附中
①电离是电解质导电的前提条件
②电解质必须是自身能电离成自由移动离子
的化合物
【注意】
为什么蔗糖溶液不导电？NaCl溶液可以导电？
所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
③电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电),
导电不一定是电解质(如单质和电解质溶液).
第15页，共26页，编辑于2022年，星期日
北方交大附中
第16页，共26页，编辑于2022年，星期日
第17页，共26页，编辑于2022年，星期日
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
第18页，共26页，编辑于2022年，星期日
第19页，共26页，编辑于2022年，星期日
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH -
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
第20页，共26页，编辑于2022年，星期日
第21页，共26页，编辑于2022年，星期日
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
第22页，共26页，编辑于2022年，星期日
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHSO4的电离方程式
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
N