文档介绍：化学必修一第一章知识点总结
【例1】(·广东B卷(理基)·24)以下除去杂质的
方法正确的选项是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaS化
1．以组成为标准对物质进展分类
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进展分类
，离子反响不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响。这
类离子反响，只需注意题给条件，判断产物是否与过量
物质继续反响，准确确定产物形式即可。如NaOH与
AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过
量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加
盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
(2)较特殊且与量有关的离子反响。这类反响要求量与
其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反
应，不可无视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明
矾与足量Ba(OH)2溶液反响；不可无视Al(OH)3的两
性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反响，不可无视
NH3·H2O也是弱电解质；新制***水与少量FeBr2溶液反
应，不可无视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
2．混合顺序不同，离子反响不同
如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、***水与FeBr2、
氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。
3．书写“十不无视〞
反响条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态
(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；
电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶
物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是
Cu(OH)2】；水解互相促进等。
【例5】 以下反响的离子方程式正确的选项是( )
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反响
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．澄清石灰水跟***反响
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响
E．***化铁溶液中参加过量铁粉
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑
F．单质铁与稀盐酸反响
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2
G．向稀氨水中参加稀盐酸
答案：G H I
：氧化复原反响中有物质失电子必有物
质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧
化复原反响中，有物质元素化合价升高必有物质元素
化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。
应用：求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，
或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物与复原产物
分子数之比；进展氧化复原反响的有关计算。
：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂
反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用复原性较强的物质制备复原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。
3．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处
于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧
化性又有复原性，但主要呈现一种性质；物质假设含有
多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。
应用：判断元素或物质氧化性或复原性的有无。
4．转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只靠近而不穿插；同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。
应用：分析判断氧化复原反响能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反响；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反响中，中＋5价***不会转化为KCl中－1价***；反响H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应的复原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。
5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，
同时含有几种复原剂(或氧化剂)时，假设参加氧化剂(或
复原剂)，那么它首先与溶液中最强的复原剂(或氧化剂)
反响。
应用：分析判断氧化复原反响发生的先后顺序。
如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－。
【例7】 今有三个氧化复原反响：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，假设某
溶液中有F