文档介绍：从实验学化学一、化学实验安全 AgCl ↓1、(1 )做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, SO42- 稀 HCl 、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 + 并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 。进=BaSO4 ↓行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧四. 除杂掉或作适当处理。注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是(2) 烫伤宜找医生处理。“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在(3) 浓酸撒在实验台上, 先用 Na2CO3 (或 NaHCO3 ) 后续操作中便于除去。中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上, 宜先用五、物质的量的单位――摩尔干抹布拭去, 再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 1. 物质的量( n )是表示含有一定数目粒子的集体 NaHCO3 溶液淋洗, 然后请医生处理。的物理量。(4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后 2. 摩尔( mol ): 把含有 × 1023 个粒子的任用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲何粒子集体计量为 1 摩尔。洗, 再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中, 用水洗净后 3. 阿伏加德罗常数:把 X1023mol-1 叫作阿伏再用硼酸溶液淋洗。加德罗常数。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 4. 物质的量= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速数n =N/NA 用湿抹布扑盖。 5. 摩尔质量(M) (1) 定义: 单位物质的量的物质二. 混合物的分离和提纯所具有的质量叫摩尔质量.(2 )单位: g/mol 或分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或用举例相对分子质量. 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如 6. 物质的量= 物质的质量/ 摩尔质量(n= m/M ) 粗盐的提纯六、气体摩尔体积蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液 1. 气体摩尔体积( Vm )(1 )定义:单位物质的量的体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2) 单位: 凝管中水的流向如石油的蒸馏 L/mol 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 2. 物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积 n=V/Vm 同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 3. 标准状况下, Vm = L/mol 溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列七、物质的量在化学实验中的应用要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解 1. 物质的量浓度. 度要远大于原溶剂用四***化碳萃取溴水里的溴、(1) 定义: 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质碘的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质分液分离互不相溶的液体==================================================== ========== 周期序数 12 短周期 345 长周期 67 不完全第七周期原子序数个位数= 最外层电子族主族副族Ⅷ族零族碱金属周期类别第一章物质结构元素周期律同一横行周期序数= 电子层数起止元素包括元素种数核外电子层数 H— He 21 Li— Ne 82 Na — Ar83K— Kr 184 Rb — Xe 185 Cs— Rn 326 Fr— 112 号(118) 26(32) 7 114 116 118 113 115 117 ⅢAⅣAⅤAⅥA ⅦA0 主族元素的族序数= 元素原子的最外层电子数(或: 主族序数= 最外层电子数) 18 个纵行(7 个主族;7 个副族; 一个零族; 一个Ⅷ族(8,9,10 三个纵行)) AB7个7个 1 个有 3 个纵行由短周期元素和长周期元素共同构成完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素非常不活泼 1个稀有气体元素锂,钠,钾,铷,铯,钫(Li,Na,K,Rb,Cs,Fr) 因最外层都只有一个电子, 易失去电子,显+1价, 结构密度逐渐增大逐渐升高物理性质熔沸点逐渐降低( 反常) 原子核外电子层数增加, 最外层电子离核越远, 化学性质失电子能力逐渐增强, 金属性逐渐增强, 金属越活泼***,***,溴,碘,砹(F,Cl,Br,I,At) 卤素因最外层都有 7 个电子, 易得到电子,显-1价, 结构逐渐增大密度逐渐升高( 正常) 熔沸点物理性质气态~ 液态~ 固态颜色逐渐加深颜色状态溶解性逐渐减小原子核外电子层数增加, 最外层电子离核越远, 化学性质得电子能力逐渐减弱, 非金属性逐渐减弱, 金属越不活泼剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 与氢气反应氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI HF<HCl<HBr<HI(HF 为弱酸, 一弱三强) 氢化物水溶液酸性