文档介绍：课题 3 离子 3. 了解离子的形成过程, 认识离子是构成物质的一种微粒; 认识原子与离子之间的区别与联系。教学重点 1. 核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。 2. 离子的形成及离子符号的书写。教学难点 1. 核外电子分层运动想象表象的形成。 2. 离子符号的书写。教学过程一、引入: 问题激疑我们每天喝的水由什么粒子构成?温度计里的金属***怎样构成? 二、新授: 投影:行星围绕太阳运转图片视频:核外电子的分层运动问题:行星围绕太阳运动与核外电子的运动有何不同? 学生: 行星绕太阳旋转有固定的轨道,而核外电子的运动没有固定的轨道。师讲解: 行星绕太阳旋转有固定的轨道, 而核外电子的运动没有固定的轨道。但核外电子的运动也有自己的特点, 即有经常出现的区域, 科学家把电子经常出现的区域称为电子层。电子是在不同的电子层上运动的, 人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层,依次往外第二层、第三层……,到目前为止,发现最多的为七层。提问:核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢?大家看书 78页板书:原子结构示意图。投影:一些元素的原子结构示意图表 4-4 学生说出其中一种原子结构示意图中各部分的含义投影: 1-18 号元素原子结构示意图。小组活动探究同学们观察以上原子结构示意图,从中你会发现核外电子排布的某些规律学生迷惑时提示: 如第一层电子最多排了几个?第二层电子最多排了几个? 最外层呢? 学生回答第一层最多排 2 个, 第二层最多排 2 个, 最外层最多排 8 个。教师评价回答得很好。而且这些电子在排布的时候, 它先要排满离核近的电子层,然后再依次往外排在离核渐远的电子层。投影练一练某元素的原子结构示意图为+927 ,该元素原子核内有( )个质子, 核外共有( )个电子层,最外电子层上有( )个电子。投影思考: (1 )以上 1-18 号元素的原子核外电子排布中,最后一纵行的元素——氦、氖、氩属于什么元素?它们的化学性质怎样?它们的最外层电子数有什么特点? (2 )什么叫相对稳定结构?原子具有相对稳定结构,其化学性质怎样? (3 )金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点?结构稳定吗? 在化学反应中易得、失电子?化学性质怎样? 投影总结:稀有气体元素,它们的化学性质很稳定,最外层电子数除氦为 2 个外, 其余为 8个。相对稳定结构: 最外层有 8 个电子( 只有一个电子层的具有 2 个电子)的结构。金属元素的原子最外层电子数一般<4个, 结构不稳定, 在化学变化中易失电子,化学性质不稳定; 非金属元素的原子最外层电子数一般〉 4 个,结构不稳定,在化学变化中易得电子,化学性质不稳定。投影: 两种粒子最外层电子都是2, 含义相同吗? 他们的化学性质相同吗?为什么? 提问:由此可见,元素的化学性质与原子结构中的什么关系密切? 学生回答:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。投影:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。提问促思 C、D 中原子最外层电子数都为 6 ,属于什么元素?它们在化学变化中易得电子还是易失电子?得失几个?得失电子后的结构如何? 学生探究:画出 A、D 得失电子后的结构示意图。小组交流讨论: 得失电子前后的两种粒子有哪些相同点和哪些不同点? (可从粒子的结构和带电情况来考虑) 交流总结: 相同点:质子数