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水硬度测定


水的硬度测定〔配位滴定法〕
分析化学 2022-10-30 20:32:44 阅读1629 评论2 字号：大中小 订阅
一、试验目的
1．简洁了解配位滴定m－3钙镁标准溶液， mol·dm－3 EDTA溶液

四、试验步骤 1．EDTA溶液的标定
mol·dm－3钙镁标准溶液，放入250cm3锥形瓶中，再参加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液5 cm3及络黑T 3滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，记录滴定时消耗EDTA溶液的体积，平行滴定三次，。取平均值，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度：











2．水的硬度测定
，分别放入250cm3锥形瓶中，加5cm3NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂。用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即为终点，记录EDTA溶液的用量。再按同样方法，各取水样2和水样3进展滴定〔照实验中采纳自来水为水样，由于其硬度较小， cm3测定，方法同上〕。
为使试验结果更加准确，每种水样做三次滴定，，取平均值计算水的硬度。

五、试验记录及计算 1．EDTA标准溶液的标定
1. 1．水的硬度测定

六、思索题
1．什么叫硬水，为什么硬水不相宜做工业用水?
2．用EDTA配位滴定法测定水硬度的根本原理如何？为什么能用铬黑T做指示剂？发生了哪些反响？终点改变如何？溶液的pH值限制在什么范围内？如何限制？










3．试验中所用的移液管、锥形瓶等仪器，是否需用待测水样润洗？为什么？
4． cm3水样测定其总硬度， mol·dm－3 cm3 ，试计算水的总硬度。


一、水硬度的概念及表示单位
硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。这些离子包括Ca2+、Mg2＋、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+等。水中这些离子有一个共性 含量偏高可使肥皂失去去污实力，使锅炉结垢，使水在工业上的很多部门不能运用。
构成自然水硬度的主要离子是Ca2+和Mg2＋，其他离子在一般自然水中含量都很少，在构成水硬度上可以忽视。因此，一般都以Ca2+和Mg2＋离子的含量来计算硬度。
表示水硬度大小的单位有多种。目前在文献中运用较多的有以下三种： 1．毫摩/升〔mmol/L〕：以1升水