文档介绍：
浓硫酸稀释热的热量衡算
浓硫酸稀释的热量衡算
1、 物料衡算
衡算基准为小时。以W表示表示各股物流的质量流量。 流程示意图：
101又查《硫酸工作手册》中表“硫酸和发烟硫酸的热焓量〔以0℃为基准〕”并采纳内插法得
25℃时35%硫酸的热焓量为
H 1 ? 118 . 1 ??(25?20)??
40?2045℃时35%硫酸的热焓量为
H2???(45?40)???40热焓量之差为?H?H2?H1???
最终得在25℃下101%硫酸稀释为35%硫酸，并保持硫酸溶液为45℃，每小时产生的稀释热为
Q?Q*?W3??H??? ?? ?
方法二：试验数值查表法
由《硫酸工作手册》中表“25℃下硫酸溶解于水中的积分溶解热Q积和微分溶解热Q微”知
25℃时101%硫酸的积分溶解热Q积1? 25℃时35%硫酸的积分溶解热Q积2?
从而得在25℃下把101%浓硫酸稀释为35%稀硫酸，并保持硫酸溶液为25℃的的稀释热： Q?Q积1?Q积2
???(?)?
进而得在25℃下把101%的浓硫酸稀释为35%稀硫酸，并是硫酸溶液为25℃，每小时产生的稀释热为
Q?Q*?W3??H??? ?
方法三：修正的经历公式法
由于汤姆逊曾提出的1 molH2SO4溶于n0molH2O中时，放出稀释热的经历公式为
Q?17860?n0?，经此经历公式得出的结果与试验值相比存在较大的偏差，最大
?n0负偏差为12%，最大正